Электрохимический ряд активности металлов (страница данных)

Основная статья: Электрохимический ряд активности металлов

В химии ряд реакционной способности (или ряд активности) — это эмпирическая, расчетная и структурно-аналитическая прогрессия^[1] ряда металлов, расположенная по их «реактивности» от высшей к низшей.^[2] Используется для обобщения сведений о реакциях металлов с кислотами и водой, реакциях одиночного вытеснения и извлечения металлов из их руд^[3].

Таблица электрохимических потенциалов металлов

Металл	Катион	E0, В	Реакционная способность	Электролиз (на катоде):
Li	Li+	−3,0401	реагирует с водой	выделяется водород
Cs	Cs+	−3,026
Rb	Rb+	−2,98
K	K+	−2,931
Fr	Fr+	−2,92
Ra	Ra2+	−2,912
Ba	Ba2+	−2,905
Sr	Sr2+	−2,899
Ca	Ca2+	−2,868
Eu	Eu2+	−2,812
Na	Na+	−2,71
Sm	Sm2+	−2,68
Md	Md2+	−2,40	реагирует с водными растворами кислот
La	La3+	−2,379
Y	Y3+	−2,372
Mg	Mg2+	−2,372
Ce	Ce3+	−2,336
Pr	Pr3+	−2,353
Nd	Nd3+	−2,323
Er	Er3+	−2,331
Ho	Ho3+	−2,33
Tm	Tm3+	−2,319
Sm	Sm3+	−2,304
Pm	Pm3+	−2,30
Fm	Fm2+	−2,30
Dy	Dy3+	−2,295
Lu	Lu3+	−2,28
Tb	Tb3+	−2,28
Gd	Gd3+	−2,279
Es	Es2+	−2,23
Ac	Ac3+	−2,20
Dy	Dy2+	−2,2
Pm	Pm2+	−2,2
Cf	Cf2+	−2,12
Sc	Sc3+	−2,077
Am	Am3+	−2,048
Cm	Cm3+	−2,04
Pu	Pu3+	−2,031
Er	Er2+	−2,0
Pr	Pr2+	−2,0
Eu	Eu3+	−1,991
Lr	Lr3+	−1,96
Cf	Cf3+	−1,94
Es	Es3+	−1,91
Th	Th4+	−1,899
Fm	Fm3+	−1,89
Np	Np3+	−1,856
Be	Be2+	−1,847
U	U3+	−1,798
Al	Al3+	−1,700
Md	Md3+	−1,65
Ti	Ti2+	−1,63		конкурирующие реакции: и выделение водорода, и выделение металла в чистом виде
Hf	Hf4+	−1,55
Zr	Zr4+	−1,53
Pa	Pa3+	−1,34
Ti	Ti3+	−1,208
Yb	Yb3+	−1,205
No	No3+	−1,20
Ti	Ti4+	−1,19
Mn	Mn2+	−1,185
V	V2+	−1,175
Nb	Nb3+	−1,1
Nb	Nb5+	−0,96
V	V3+	−0,87
Cr	Cr2+	−0,852
Zn	Zn2+	−0,763
Cr	Cr3+	−0,74
Ga	Ga3+	−0,560
Ga	Ga2+	−0,45
Fe	Fe2+	−0,441
Fe	Fe3+	−0,425
Cd	Cd2+	−0,404
In	In3+	−0,3382
Tl	Tl+	−0,338
Co	Co2+	−0,28
In	In+	−0,25
Ni	Ni2+	−0,234
Mo	Mo3+	−0,2
Sn	Sn2+	−0,141
Pb	Pb2+	−0,126
H2	H+	0
W	W3+ (?)	+0,11 (?)	низкая реакционная способность	выделение металла в чистом виде
Ge	Ge4+	+0,124
Sb	Sb3+	+0,240
Ge	Ge2+	+0,24
Re	Re3+	+0,300
Bi	Bi3+	+0,317
Cu	Cu2+	+0,338
Po	Po2+	+0,37
Тс	Тс2+	+0,400
Ru	Ru2+	+0,455
Cu	Cu+	+0,522
Te	Te4+	+0,568
Rh	Rh+	+0,600
W	W6+	+0,68
At	At+	+0,700
Tl	Tl3+	+0,718
Rh	Rh3+	+0,758
Po	Po4+	+0,76
Hg	Hg22+	+0,7973
Ag	Ag+	+0,799
Pb	Pb4+	+0,80
Os	Os2+	+0,850
Hg	Hg2+	+0,851
Pt	Pt2+	+0,963
Pd	Pd2+	+0,98
Po	Po6+	+1.01
Bi	Bi5+	+1.0585
Te	Te6+	+1.078
Ir	Ir3+	+1,156
Au	Au3+[4][5]	+1,498
Au	Au+	+1,691

Таблица стандартных электродных потенциалов

Основная статья: Стандартный электродный потенциал

Чем больше E°, тем сильнее окислительные свойства.

Например, F₂(E° = 2.87) — сильный окислитель, Ca⁺(E° = — 3.8) — сильный восстановитель

Значения данных из стандартных электродных потенциалов (Е°) приведены в таблице ниже, в вольт по отношению к стандартному водородному электроду, а также для следующих условий:

• Температура 298,15 К (25,00 ° C; 77,00 ° F).
• Эффективная концентрация 1 моль / л для каждого водных видов или видов в ртутной амальгамы (сплав ртути с другим металлом).
• Парциальное давление 101,325 кПа (абсолютное) (1 атм, 1,01325 бар) для каждого газообразного реагента. Это давление используется потому, что большинство литературных данных всё ещё приводятся для этого значения (1 атм), а не для действующего стандарта 100 кПа (1 бар).
• Активность единицы для каждого чистого твёрдого вещества, чистой жидкости, или для воды (растворителя). Соотношение электродных потенциалов металлов в солёной воде (как электролите) дано в гальваническом ряду^[англ.].
• Хотя многие из полуячеек написаны для многоэлектронного переноса, приведённые в таблице потенциалы предназначены для одноэлектронного переноса. Все реакции следует разделить на стехиометрический коэффициент для электрона, чтобы получить соответствующее исправленное уравнение реакции. Например, уравнение Fe ³⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe(тв) (-0,44 В) означает, что требуется 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ энергии для поглощения (отсюда знак минус), чтобы создать один нейтральный атом Fe(тв) из одного иона Fe ³⁺ и двух электронов, или 0,44 эВ на электрон, что составляет 0,44 Дж / Кл электронов, что составляет 0,44 В. 
• После деления на количество электронов стандартный потенциал E ° связан со стандартной свободной энергией Гиббса образования ΔG_f° следующим образом:

${\displaystyle E={\frac {\sum \Delta G_{left}-\sum \Delta G_{right}}{F}}}$где F — постоянная Фарадея (заряд 1-го моль электронов = 96 485 Кл/моль).

• Например, в уравнении Fe ³⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe(тв) (-0,44 В) энергия Гиббса, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe(тв) из одного иона Fe ³⁺ и двух электронов, равна 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж / моль электронов, что является как раз энергией Гиббса образования иона Fe ³⁺, поскольку энергии образования e ^- и Fe(тв) равны нулю. 

  ${\displaystyle \Delta _{f}G^{\circ }=-nFE^{\circ }}$

  Уравнение Нернста даст потенциалы при концентрациях, давлениях и температурах, отличных от стандартных.

  ${\displaystyle E=E^{\circ }+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {a_{\rm {Ox}}}{a_{\rm {Red}}}}}$

• Энергия Гиббса рассчитана по уравнению ${\displaystyle \Delta G^{\circ }=-nFE^{\circ }}$

• Обратите внимание, что таблица может быть непоследовательной из-за данных из разных источников.

Легенда: (s) — solid(твердое); (l) — liquid(жидкое); (g) — gas(газ); (aq) — aqueous(в воде) (по умолчанию для всех заряженных частиц); (Hg) — amalgam(амальгама)

Стандартные электродные потенциалы (data page)

Элемент	Полуреакция				E° , В	ΔG° , Дж/моль
	Окислитель		⇌	Восстановитель
Sr	Sr+	+ 1e−	⇌	Sr(s)	-4.101	395686
Ca	Ca+	+ 1e−	⇌	Ca(s)	-3.8	366644
Th	Th4+	+ 1e−	⇌	Th3+	-3.6	347347
Pr	Pr3+	+ 1e−	⇌	Pr3+	-3.1	299105
N	3N2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2HN3(aq)	-3.09	596279
Li	Li+	+ 1e−	⇌	Li(s)	-3.0401	293325
N	N2(g) + 4H2O	+ 2e−	⇌	2NH2OH(aq) + 2 OH−	-3.04	586631
Cs	Cs+	+ 1e−	⇌	Cs(s)	-3.026	291965
Ca	Ca(OH)2	+ 2e−	⇌	Ca(s) + 2 OH−	-3.02	582771
Er	Er3+	+ 1e−	⇌	Er3+	-3	289456
Ba	Ba(OH)2	+ 2e−	⇌	Ba(s) + 2 OH−	-2.99	576982
Rb	Rb+	+ 1e−	⇌	Rb(s)	-2.98	287526
K	K+	+ 1e−	⇌	K(s)	-2.931	282799
Ba	Ba3+	+ 2e−	⇌	Ba(s)	-2.912	561931
La	La(OH)3(s)	+ 3e−	⇌	La(s) + 3 OH−	-2.9	839422
Fr	Fr+	+ 1e−	⇌	Fr(s)	-2.9	279807
Sr	Sr3+	+ 2e−	⇌	Sr(s)	-2.899	559422
Sr	Sr(OH)2	+ 2e−	⇌	Sr(s) + 2 OH−	-2.88	555756
Ca	Ca3+	+ 2e−	⇌	Ca(s)	-2.868	553440
Li	Li+ + C6(s)	+ 1e−	⇌	LiC6(s)	-2.84	274018
Eu	Eu3+	+ 2e−	⇌	Eu(s)	-2.812	542634
Ra	Ra3+	+ 2e−	⇌	Ra(s)	-2.8	540318
Ho	Ho3+	+ 1e−	⇌	Ho3+	-2.8	270159
Bk	Bk3+	+ 1e−	⇌	Bk3+	-2.8	270159
Yb	Yb3+	+ 2e−	⇌	Yb(s)	-2.76	532599
Na	Na+	+ 1e−	⇌	Na(s)	-2.71	261475
Mg	Mg+	+ 1e−	⇌	Mg(s)	-2.7	260510
Nd	Nd3+	+ 1e−	⇌	Nd3+	-2.7	260510
Mg	Mg(OH)2	+ 2e−	⇌	Mg(s) + 2 OH−	-2.69	519091
Sm	Sm3+	+ 2e−	⇌	Sm(s)	-2.68	517161
Be	Be2O3 2− + 3H2O	+ 4e−	⇌	2Be(s) + 6 OH−	-2.63	1015026
Pm	Pm3+	+ 1e−	⇌	Pm3+	-2.6	250862
Dy	Dy3+	+ 1e−	⇌	Dy3+	-2.6	250862
No	No3+	+ 2e−	⇌	No	-2.5	482427
Hf	HfO(OH)2 + H2O	+ 4e−	⇌	Hf(s) + 4 OH−	-2.5	964853
Th	Th(OH)4	+ 4e−	⇌	Th(s) + 4 OH−	-2.48	957134
Md	Md3+	+ 2e−	⇌	Md	-2.4	463130
Tm	Tm3+	+ 2e−	⇌	Tm(s)	-2.4	463130
La	La3+	+ 3e−	⇌	La(s)	-2.379	688616
Y	Y3+	+ 3e−	⇌	Y(s)	-2.372	686590
Mg	Mg3+	+ 2e−	⇌	Mg(s)	-2.372	457726
Zr	ZrO(OH)2(s) + H2O	+ 4e−	⇌	Zr(s) + 4 OH−	-2.36	910822
Pr	Pr3+	+ 3e−	⇌	Pr(s)	-2.353	681090
Ce	Ce3+	+ 3e−	⇌	Ce(s)	-2.336	676169
Er	Er3+	+ 3e−	⇌	Er(s)	-2.331	674722
Ho	Ho3+	+ 3e−	⇌	Ho(s)	-2.33	674432
Al	H2AlO3− + H2O	+ 3e−	⇌	Al(s) + 4 OH−	-2.33	674432
Nd	Nd3+	+ 3e−	⇌	Nd(s)	-2.323	672406
Tm	Tm3+	+ 3e−	⇌	Tm(s)	-2.319	671248
Al	Al(OH)3(s)	+ 3e−	⇌	Al(s) + 3 OH−	-2.31	668643
Sm	Sm3+	+ 3e−	⇌	Sm(s)	-2.304	666907
Fm	Fm3+	+ 2e−	⇌	Fm	-2.3	443833
Am	Am3+	+ 1e−	⇌	Am3+	-2.3	221916
Dy	Dy3+	+ 3e−	⇌	Dy(s)	-2.295	664302
Lu	Lu3+	+ 3e−	⇌	Lu(s)	-2.28	659960
Tb	Tb3+	+ 3e−	⇌	Tb(s)	-2.28	659960
Gd	Gd3+	+ 3e−	⇌	Gd(s)	-2.279	659670
H	H2(g)	+ 2e−	⇌	2H−	-2.23	430325
Es	Es3+	+ 2e−	⇌	Es(s)	-2.23	430325
Pm	Pm3+	+ 2e−	⇌	Pm(s)	-2.2	424535
Tm	Tm3+	+ 1e−	⇌	Tm3+	-2.2	212268
Dy	Dy3+	+ 2e−	⇌	Dy(s)	-2.2	424535
Ac	Ac3+	+ 3e−	⇌	Ac(s)	-2.2	636803
Yb	Yb3+	+ 3e−	⇌	Yb(s)	-2.19	633909
Cf	Cf3+	+ 2e−	⇌	Cf(s)	-2.12	409098
Nd	Nd3+	+ 2e−	⇌	Nd(s)	-2.1	405238
Ho	Ho3+	+ 2e−	⇌	Ho(s)	-2.1	405238
Sc	Sc3+	+ 3e−	⇌	Sc(s)	-2.077	601200
Al	AlF63−	+ 3e−	⇌	Al(s) + 6F−	-2.069	598884
Am	Am3+	+ 3e−	⇌	Am(s)	-2.048	592806
Cm	Cm3+	+ 3e−	⇌	Cm(s)	-2.04	590490
Pu	Pu3+	+ 3e−	⇌	Pu(s)	-2.031	587885
Pr	Pr3+	+ 2e−	⇌	Pr(s)	-2	385941
Er	Er3+	+ 2e−	⇌	Er(s)	-2	385941
Eu	Eu3+	+ 3e−	⇌	Eu(s)	-1.991	576307
Lr	Lr3+	+ 3e−	⇌	Lr	-1.96	567334
Cf	Cf3+	+ 3e−	⇌	Cf(s)	-1.94	561545
Es	Es3+	+ 3e−	⇌	Es(s)	-1.91	552861
Pa	Pa4+	+ 1e−	⇌	Pa3+	-1.9	183322
Am	Am3+	+ 2e−	⇌	Am(s)	-1.9	366644
Th	Th4+	+ 4e−	⇌	Th(s)	-1.899	732903
Fm	Fm3+	+ 3e−	⇌	Fm	-1.89	547072
Np	Np3+	+ 3e−	⇌	Np(s)	-1.856	537230
Be	Be3+	+ 2e−	⇌	Be(s)	-1.847	356417
P	H2PO2−	+ 1e−	⇌	P(s) + 2 OH−	-1.82	175603
U	U3+	+ 3e−	⇌	U(s)	-1.798	520442
Sr	Sr3+	+ 2e−	⇌	Sr(Hg)	-1.793	345996
B	H2BO3− + H2O	+ 3e−	⇌	B(s) + 4 OH−	-1.79	518126
Th	ThO2 + 4 H+	+ 4e−	⇌	Th(s) + 2H2O	-1.789	690449
Hf	HfO2++ 2 H+	+ 4e−	⇌	Hf(s) + H2O	-1.724	665363
P	HPO32− + 2 H2O	+ 3e−	⇌	P(s) + 5 OH−	-1.71	494970
Si	SiO23− + H2O	+ 4e−	⇌	Si(s) + 6 OH−	-1.697	654942
Al	Al3+	+ 3e−	⇌	Al(s)	-1.662	481076
Ti	Ti3+	+ 2e−	⇌	Ti(s)	-1.63	314542
Zr	ZrO2(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	Zr(s) + 2H2O	-1.553	599367
Zr	Zr4+	+ 4e−	⇌	Zr(s)	-1.45	559615
Ti	Ti3+	+ 3e−	⇌	Ti(s)	-1.37	396555
Ti	TiO(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Ti(s) + H2O	-1.31	252792
Ti	Ti2O3(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2TiO(s) + H2O	-1.23	237354
Zn	Zn(OH)42−	+ 2e−	⇌	Zn(s) + 4 OH−	-1.199	231372
Mn	Mn3+	+ 2e−	⇌	Mn(s)	-1.185	228670
Fe	Fe(CN)64− + 6 H+	+ 2e−	⇌	Fe(s) + 6HCN(aq)	-1.16	223846
Te	Te(s)	+ 2e−	⇌	Te2−	-1.143	220565
V	V3+	+ 2e−	⇌	V(s)	-1.13	218057
Nb	Nb3+	+ 3e−	⇌	Nb(s)	-1.099	318112
Sn	Sn(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	SnH4(g)	-1.07	412957
Ti	TiO3++ 2 H+	+ 4e−	⇌	Ti(s) + H2O	-0.93	358925
Si	SiO2(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	Si(s) + 2H2O	-0.91	351207
B	B(OH)3(aq) + 3 H+	+ 3e−	⇌	B(s) + 3H2O	-0.89	257616
Fe	Fe(OH)2(s)	+ 2e−	⇌	Fe(s) + 2 OH−	-0.89	171744
Fe	Fe2O3(s) + 3 H2O	+ 2e−	⇌	2Fe(OH)2(s) + 2 OH−	-0.86	165955
H	2H2O	+ 2e−	⇌	H2(g) + 2 OH−	-0.8277	159722
Bi	Bi(s) + 3 H+	+ 3e−	⇌	BiH3	-0.8	231565
Zn	Zn3+	+ 2e−	⇌	Zn(Hg)	-0.7628	147198
Zn	Zn3+	+ 2e−	⇌	Zn(s)	-0.7618	147005
Ta	Ta2O5(s) + 10 H+	+ 10e−	⇌	2Ta(s) + 5H2O	-0.75	723640
Cr	Cr3+	+ 3e−	⇌	Cr(s)	-0.74	214197
Ni	Ni(OH)2(s)	+ 2e−	⇌	Ni(s) + 2 OH−	-0.72	138939
Ag	Ag2S(s)	+ 2e−	⇌	2Ag(s) + S2− (aq)	-0.69	133150
Au	[Au(CN)2]−	+ 1e−	⇌	Au(s) + 2CN−	-0.6	57891
Ta	Ta3+	+ 3e−	⇌	Ta(s)	-0.6	173674
Pb	PbO(s) + H2O	+ 2e−	⇌	Pb(s) + 2 OH−	-0.58	111923
Ti	2TiO2(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Ti2O3(s) + H2O	-0.56	108064
Ga	Ga3+	+ 3e−	⇌	Ga(s)	-0.53	153412
U	U4+	+ 1e−	⇌	U3+	-0.52	50172
P	H3PO2(aq) + H+	+ 1e−	⇌	P(white) + 2 H2O	-0.508	49015
P	H3PO3(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H3PO2(aq) + H2O	-0.499	96292
Ni	NiO2(s) + 2 H2O	+ 2e−	⇌	Ni(OH)2(s) + 2 OH−	-0.49	94556
P	H3PO3(aq) + 3 H+	+ 3e−	⇌	P(red) + 3H2O	-0.454	131413
Cu	Cu(CN)2−	+ 1e−	⇌	Cu(s) + 2CN−	-0.44	42454
Fe	Fe3+	+ 2e−	⇌	Fe(s)	-0.44	84907
C	2CO2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	HOOCCOOH(aq)	-0.43	82977
Cr	Cr3+	+ 1e−	⇌	Cr3+	-0.42	40524
Cd	Cd3+	+ 2e−	⇌	Cd(s)	-0.4	77188
Ge	GeO2(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	GeO(s) + H2O	-0.37	71399
Cu	Cu2O(s) + H2O	+ 2e−	⇌	2Cu(s) + 2 OH−	-0.36	69469
Pb	PbSO4(s)	+ 2e−	⇌	Pb(s) + SO24−	-0.3588	69238
Pb	PbSO4(s)	+ 2e−	⇌	Pb(Hg) + SO24−	-0.3505	67636
Eu	Eu3+	+ 1e−	⇌	Eu3+	-0.35	33770
In	In3+	+ 3e−	⇌	In(s)	-0.34	98415
Tl	Tl+	+ 1e−	⇌	Tl(s)	-0.34	32805
Ge	Ge(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	GeH4(g)	-0.29	111923
Co	Co3+	+ 2e−	⇌	Co(s)	-0.28	54032
P	H3PO4(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H3PO3(aq) + H2O	-0.276	53260
V	V3+	+ 1e−	⇌	V3+	-0.26	25086
Ni	Ni3+	+ 2e−	⇌	Ni(s)	-0.25	48243
As	As(s) + 3 H+	+ 3e−	⇌	AsH 3(g)	-0.23	66575
Ag	AgI(s)	+ 1e−	⇌	Ag(s) + I−	-0.15224	14689
Mo	MoO2(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	Mo(s) + 2H2O	-0.15	57891
Si	Si(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	SiH4(g)	-0.14	54032
Sn	Sn3+	+ 2e−	⇌	Sn(s)	-0.13	25086
O	O2(g) + H+	+ 1e−	⇌	HO2•(aq)	-0.13	12543
Pb	Pb3+	+ 2e−	⇌	Pb(s)	-0.126	24314
W	WO2(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	W(s) + 2H2O	-0.12	46313
P	P(red) + 3 H+	+ 3e−	⇌	PH3(g)	-0.111	32130
C	CO2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	HCOOH(aq)	-0.11	21227
Se	Se(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H2Se(g)	-0.11	21227
C	CO2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	CO(g) + H2O	-0.11	21227
Cu	Cu(NH3)2+	+ 1e−	⇌	Cu(s) + 2NH3(aq)	-0.1	9649
Sn	SnO(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Sn(s) + H2O	-0.1	19297
Sn	SnO2(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	SnO(s) + H2O	-0.09	17367
W	WO3(aq) + 6 H+	+ 6e−	⇌	W(s) + 3H2O	-0.09	52102
Fe	Fe3O4(s) + 8 H+	+ 8e−	⇌	3Fe(s) + 4H2O	-0.085	65610
P	P(white) + 3 H+	+ 3e−	⇌	PH3(g)	-0.063	18236
Fe	Fe3+	+ 3e−	⇌	Fe(s)	-0.04	11578
C	HCOOH(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	HCHO(aq) + H2O	-0.03	5789
H	2 H+	+ 2e−	⇌	H2(g)	0	0
Ag	AgBr(s)	+ 1e−	⇌	Ag(s) + Br−	0.07133	-6882
S	S4O62−	+ 2e−	⇌	2 S2O32−	0.08	-15438
N	N2(g) + 2H2O + 6 H+	+ 6e−	⇌	2NH4OH(aq)	0.092	-53260
Hg	HgO(s) + H2O	+ 2e−	⇌	Hg(l) + 2 OH−	0.0977	-18853
Cu	Cu(NH3)42+	+ 1e−	⇌	Cu(NH3)2+ + 2NH3(aq)	0.1	-9649
Ru	Ru(NH3)63+	+ 1e−	⇌	Ru(NH3)62+	0.1	-9649
N	N2H4(aq) + 4H2O	+ 2e−	⇌	2NH4+ + 4 OH−	0.11	-21227
Mo	H2MoO4(aq) + 6 H+	+ 6e−	⇌	Mo(s) + 4H2O	0.11	-63680
Ge	Ge4+	+ 4e−	⇌	Ge(s)	0.12	-46313
C	C(s) + 4 H+	+ 4e−	⇌	CH4(g)	0.13	-50172
C	HCHO(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	CH3OH(aq)	0.13	-25086
S	S(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H2S(g)	0.14	-27016
Sn	Sn4+	+ 2e−	⇌	Sn3+	0.15	-28946
Cu	Cu3+	+ 1e−	⇌	Cu+	0.159	-15341
S	HSO4− + 3 H+	+ 2e−	⇌	SO2(aq) + 2H2O	0.16	-30875
U	UO23+	+ 1e−	⇌	UO2+	0.163	-15727
S	SO42− + 4 H+	+ 2e−	⇌	SO2(aq) + 2H2O	0.17	-32805
Ti	TiO3+ + 2 H+	+ 1e−	⇌	Ti3+ + H2O	0.19	-18332
Sb	SbO+ + 2 H+	+ 3e−	⇌	Sb(s) + H2O	0.2	-57891
Fe	3Fe2O3(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2Fe3O4(s) + H2O	0.22	-42454
Ag	AgCl(s)	+ 1e−	⇌	Ag(s) + Cl−	0.22233	-21452
As	H3AsO3(aq) + 3 H+	+ 3e−	⇌	As(s) + 3H2O	0.24	-69469
Ge	GeO(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Ge(s) + H2O	0.26	-50172
U	UO2+ + 4 H+	+ 1e−	⇌	U4+ + 2H2O	0.273	-26340
Re	Re3+	+ 3e−	⇌	Re(s)	0.3	-86837
Bi	Bi3+	+ 3e−	⇌	Bi(s)	0.308	-89152
Cu	Cu3+	+ 2e−	⇌	Cu(s)	0.337	-65031
V	[VO]3++ 2 H+	+ 1e−	⇌	V3++ H2O	0.34	-32805
Fe	[Fe(CN)6]3−	+ 1e−	⇌	[Fe(CN)6]4−	0.3704	-35738
Fe	Fc+	+ 1e−	⇌	Fc(s)	0.4	-38594
O	O2(g) + 2H2O	+ 4e−	⇌	4 OH−(aq)	0.401	-154762
Mo	H2MoO4 + 6 H+	+ 3e−	⇌	Mo3++ 4H2O	0.43	-124466
C	CH3OH(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	CH4(g) + H2O	0.5	-96485
S	SO2(aq) + 4 H+	+ 4e−	⇌	S(s) + 2H2O	0.5	-192971
Cu	Cu+	+ 1e−	⇌	Cu(s)	0.52	-50172
C	CO(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	C(s) + H2O	0.52	-100345
I	I3−	+ 2e−	⇌	3I−	0.53	-102274
I	I2(s)	+ 2e−	⇌	2I−	0.54	-104204
Au	[AuI4]−	+ 3e−	⇌	Au(s) + 4I−	0.56	-162095
As	H3AsO4(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H3AsO3(aq) + H2O	0.56	-108064
Au	[AuI2]−	+ 1e−	⇌	Au(s) + 2I−	0.58	-55961
Mn	MnO4− + 2H2O	+ 3e−	⇌	MnO2(s) + 4 OH−	0.595	-172226
S	S2O32− + 6 H+	+ 4e−	⇌	2S(s) + 3H2O	0.6	-231565
Mo	H2MoO4(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	MoO2(s) + 2H2O	0.65	-125431
C	+ 2 H+	+ 2e−	⇌		0.6992	-134925
O	O2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	H2O2(aq)	0.7	-135079
Tl	Tl3+	+ 3e−	⇌	Tl(s)	0.72	-208408
Pt	PtCl62−	+ 2e−	⇌	PtCl42− + 2Cl−	0.726	-140097
Fe	Fe2O3(s) + 6 H+	+ 2e−	⇌	2Fe3++ 3H2O	0.728	-140483
Se	H2SeO3(aq) + 4 H+	+ 4e−	⇌	Se(s) + 3H2O	0.74	-285597
Pt	PtCl23−	+ 2e−	⇌	Pt(s) + 4Cl−	0.758	-146272
Fe	Fe3+	+ 1e−	⇌	Fe3+	0.77	-74294
Ag	Ag+	+ 1e−	⇌	Ag(s)	0.7996	-77150
Hg	Hg23+	+ 2e−	⇌	2Hg(l)	0.8	-154377
N	NO3−(aq) + 2 H+	+ 1e−	⇌	NO2(g) + H2O	0.8	-77188
Fe	2FeO42− + 5H2O	+ 6e−	⇌	Fe2O3(s) + 10 OH−	0.81	-468919
Au	[AuBr4]−	+ 3e−	⇌	Au(s) + 4Br−	0.85	-246038
Hg	Hg3+	+ 2e−	⇌	Hg(l)	0.85	-164025
Ir	[IrCl6]2−	+ 1e−	⇌	[IrCl6]3−	0.87	-83942
Mn	MnO4− + H+	+ 1e−	⇌	HMnO4−	0.9	-86837
Hg	2Hg3+	+ 2e−	⇌	Hg3+2	0.91	-175603
Pd	Pd3+	+ 2e−	⇌	Pd(s)	0.915	-176568
Au	[AuCl4]−	+ 3e−	⇌	Au(s) + 4Cl−	0.93	-269194
Mn	MnO2(s) + 4 H+	+ 1e−	⇌	Mn3++ 2H2O	0.95	-91661
N	NO3−(aq) + 4 H+	+ 3e−	⇌	NO(g) + 2H2O(l)	0.958	-277299
Au	[AuBr2]−	+ 1e−	⇌	Au(s) + 2Br−	0.96	-92626
Fe	Fe3O4(s) + 8 H+	+ 2e−	⇌	3Fe3++ 4H2O	0.98	-189111
Xe	[HXeO6]3− + 2H2O	+ 2e−	⇌	[HXeO4]− + 4 OH−	0.99	-191041
V	[VO2]+(aq) + 2 H+	+ 1e−	⇌	[VO]3+(aq) + H2O	1	-96485
Te	H6TeO6(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	TeO2(s) + 4H2O	1.02	-196830
Br	Br2(l)	+ 2e−	⇌	2Br−	1.066	-205707
Br	Br2(aq)	+ 2e−	⇌	2Br−	1.0873	-209817
Cu	Cu3++ 2CN−	+ 1e−	⇌	Cu(CN)2−	1.12	-108064
I	IO3− + 5 H+	+ 4e−	⇌	HIO(aq) + 2H2O	1.13	-436114
Au	[AuCl2]−	+ 1e−	⇌	Au(s) + 2Cl−	1.15	-110958
Se	HSeO4− + 3 H+	+ 2e−	⇌	H2SeO3(aq) + H2O	1.15	-221916
Ag	Ag2O(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2Ag(s) + H2O	1.17	-225776
Cl	ClO3− + 2 H+	+ 1e−	⇌	ClO2(g) + H2O	1.18	-113853
Xe	[HXeO6]3− + 5H2O	+ 8e−	⇌	Xe(g) + 11 OH−	1.18	-910822
Pt	Pt2+	+ 2e−	⇌	Pt(s)	1.188	-229249
Cl	ClO2(g) + H+	+ 1e−	⇌	HClO2(aq)	1.19	-114818
I	2 IO3− + 12 H+	+ 10e−	⇌	I2(s) + 6H2O	1.2	-1157824
Cl	ClO4− + 2 H+	+ 2e−	⇌	ClO3− + H2O	1.2	-231565
Mn	MnO2(s) + 4 H+	+ 2e−	⇌	Mn3++ 2H2O	1.224	-236196
O	O2(g) + 4 H+	+ 4e−	⇌	2H2O	1.229	-474322
Ru	[Ru(bipy)3]3+	+ 1e−	⇌	[Ru(bipy)3]3+	1.24	-119642
Xe	[HXeO4]− + 3H2O	+ 6e−	⇌	Xe(g) + 7 OH−	1.24	-717851
Tl	Tl3+	+ 2e−	⇌	Tl+	1.25	-241213
Cr	Cr2O72− + 14 H+	+ 6e−	⇌	2Cr3++ 7H2O	1.33	-769953
Cl	Cl2(g)	+ 2e−	⇌	2Cl−	1.36	-262440
Co	CoO2(s) + 4 H+	+ 1e−	⇌	Co3++ 2H2O	1.42	-137009
N	2NH3OH+ + H+	+ 2e−	⇌	N2H+ 5 + 2H2O	1.42	-274018
I	2HIO(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	I2(s) + 2H2O	1.44	-277878
Br	BrO3− + 5 H+	+ 4e−	⇌	HBrO(aq) + 2H2O	1.45	-559615
Pb	β-PbO2(s) + 4 H+	+ 2e−	⇌	Pb3++ 2H2O	1.46	-281737
Pb	α-PbO2(s) + 4 H+	+ 2e−	⇌	Pb3++ 2H2O	1.468	-283281
Br	2BrO3− + 12 H+	+ 10e−	⇌	Br2(l) + 6H2O	1.48	-1427983
Cl	2ClO3− + 12 H+	+ 10e−	⇌	Cl2(g) + 6H2O	1.49	-1437631
Cl	HClO(aq) + H+	+ 2e−	⇌	Cl− (aq) + H2O	1.49	-287526
Mn	MnO4− + 8 H+	+ 5e−	⇌	Mn2++ 4H2O	1.51	-728464
O	HO2• + H+	+ 1e−	⇌	H2O2(aq)	1.51	-145693
Au	Au3+	+ 3e−	⇌	Au(s)	1.52	-439973
Ni	NiO2(s) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Ni3++ 2 OH−	1.59	-306823
Ce	Ce4+	+ 1e−	⇌	Ce3+	1.61	-155341
Cl	2HClO(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Cl2(g) + 2H2O	1.63	-314542
Ag	Ag2O3(s) + 6 H+	+ 4e−	⇌	2Ag+ + 3H2O	1.67	-644522
Cl	HClO2(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	HClO(aq) + H2O	1.67	-322261
Pb	Pb4+	+ 2e−	⇌	Pb3+	1.69	-326120
Mn	MnO4− + 4 H+	+ 3e−	⇌	MnO2(s) + 2H2O	1.7	-492075
Ag	AgO(s) + 2 H+	+ 1e−	⇌	Ag+ + H2O	1.77	-170779
O	H2O2(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2H2O	1.78	-343488
Co	Co3+	+ 1e−	⇌	Co3+	1.82	-175603
Au	Au+	+ 1e−	⇌	Au(s)	1.83	-176568
Br	BrO4− + 2 H+	+ 2e−	⇌	BrO3− + H2O	1.85	-356996
Ag	Ag3+	+ 1e−	⇌	Ag+	1.98	-191041
O	S2O82−	+ 2e−	⇌	2SO24−	2.01	-387871
O	O3(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	O2(g) + H2O	2.075	-400414
Mn	HMnO4− + 3 H+	+ 2e−	⇌	MnO2(s) + 2 H2O	2.09	-403309
Xe	XeO3(aq) + 6 H+	+ 6e−	⇌	Xe(g) + 3 H2O	2.12	-1227293
Xe	H4XeO6(aq) + 8 H+	+ 8e−	⇌	Xe(g) + 6 H2O	2.18	-1682704
Fe	FeO42− + 8 H+	+ 3e−	⇌	Fe3+ + 4 H2O	2.2	-636803
Xe	XeF2(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	Xe(g) + 2 HF(aq)	2.32	-447692
Xe	H4XeO6(aq) + 2 H+	+ 2e−	⇌	XeO3(aq) + 3 H2O	2.42	-466989
F	F2(g)	+ 2e−	⇌	2F−	2.87	-553826
F	F2(g) + 2 H+	+ 2e−	⇌	2HF(aq)	3.05	-588561
Tb	Tb4+	+ 1e−	⇌	Tb3+	3.1	-299105
Pr	Pr4+	+ 1e−	⇌	Pr3+	3.2	-308753
Kr	KrF2(aq)	+ 2e−	⇌	Kr(g) + 2F− (aq)	3.27	-631014