Elementarni fluor je gas žutozelene boje. On je najreaktivniji od svih elemenata. Direktno reaguje na sve metale i nemetale. Vodu razlaže gradeći fluorovodonik, HF.
Više informacija Opšti podaci, Osobine atoma ...
|
|
| Opšti podaci |
| Ime, simbol, atomski broj |
Fluor, F, 9 |
| Pripadnost skupu |
halogenih elemenata |
| grupa, perioda |
VIIA, 2 |
| gustina, tvrdoća |
1,696 kg/m3, bez podataka |
| Boja |
zelenkastožuta |
| Osobine atoma |
| atomska masa |
18,9984 u |
| atomski radijus |
50 (42) pm |
| kovalentni radijus |
71 pm |
| van der Valsov radijus |
147 pm |
| elektronska konfiguracija |
[He]2s22p5 |
| e- na energetskim nivoima |
2, 7 |
| oksidacioni broj |
-1 |
| Osobine oksida |
jako kiseli |
| kristalna struktura |
regularna |
| fizičke osobine |
| agregatno stanje |
gasovito |
| temperatura topljenja |
53,53 K
(-219,62 °C) |
| temperatura ključanja |
85,03 K
(-188,12 °C) |
| molska zapremina |
11,20×10-3 m3/mol |
| toplota isparavanja |
3,2698 kJ/mol |
| toplota topljenja |
0,2552 kJ/mol |
| pritisak zasićene pare |
bez podataka |
| brzina zvuka |
bez podataka |
| Ostale osobine |
| Elektronegativnost |
3,98 (Pauling)
4,10 (Alred) |
| specifična toplota |
824 J/(kg*K) |
| specifična provodljivost |
bez podataka |
| toplotna provodljivost |
0,0279 W/(m*K) |
| I energija jonizacije |
1681,0 kJ/mol |
| II energija jonizacije |
3374,2 kJ/mol |
| III energija jonizacije |
6050,4 kJ/mol |
| IV energija jonizacije |
8407,7 kJ/mol |
| V energija jonizacije |
11022,7 kJ/mol |
| VI energija jonizacije |
15164,1 kJ/mol |
| VII energija jonizacije |
17868 kJ/mol |
| VIII energija jonizacije |
92038,1 kJ/mol |
| IX energija jonizacije |
106434,3 kJ/mol |
| Najstabilniji izotopi |
|
|
Tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. |
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada
|
Zatvori
Reaktivnost fluora bila je dugo godina prepreka za njegovo dobijanje u elementarnom stanju. Danas se fluor industrijski dobija elektrolizom istopljenog kalijum-fluorida na anhidrovanom fluorovodoniku.
U prirodi se fluor nalazi u vidu jedinjenja sa oksidacionim brojem -1 i to najčešće u vidu fluorita, CaF2, i karnalita, Na3AlF6. Tragovi jedinjenja fluora nalaze se u morskoj vodi, kostima, zubima, krvi i mleku. Fluorovi derivati metana i etana su veoma slabi otrovi za razliku od ostalih jedinjenja fluora, te se stoga te se zbog svoje velike inertnosti upotrebljavaju u rashladnim uređajima pod nazivom freon. Fluor se koristi i za sintezu uran-heksafluorida koji se primenjuje u izradi nuklearnog oružja.
