Etan je zasićeni ugljovodonik iz homologog reda alkana sa molekulskom formulom C2H6.
On je alkan, tj. alifatski ugljikovodik. Pri normalnom pritisku i temperaturi, etan je plin bez boje i okusa.
Kratke činjenice Identifikacija, Svojstva ...
| Etan |
|---|
 Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown |
 Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added |
 Ball and stick model of ethane |
 Spacefill model of ethane |
| IUPAC ime |
|
| Identifikacija |
| CAS registarski broj |
74-84-0 Y |
| PubChem[2][3] |
6324 |
| ChemSpider[4] |
6084 Y |
| UNII |
L99N5N533T Y |
| EINECS broj |
200-814-8 |
| UN broj |
1035 |
| MeSH |
Ethane |
| ChEBI |
42266 |
| ChEMBL[5] |
CHEMBL135626 Y |
| RTECS registarski broj toksičnosti |
KH3800000 |
| Bajlštajn |
1730716 |
| Jmol-3D slike |
Slika 1 |
|
|
| Svojstva |
| Molekulska formula |
C2H6 |
| Molarna masa |
30.07 g mol−1 |
| Agregatno stanje |
Bezbojni gas |
| Miris |
Odorless |
| Gustina |
- 1,3562 mg cm−3 (na 0 °C)[1]
- 0,5446 g cm−3
(na 184 K)[6]
|
| Tačka topljenja |
-183 °C, 90.4 K, -297 °F |
| Tačka ključanja |
-89 °C, 184.6 K, -127 °F |
| Rastvorljivost u vodi |
56,8 mg L−1[7] |
| Napon pare |
3,8453 MPa (na 21,1 °C) |
| kH |
19 nmol Pa−1 kg−1 |
| pKa |
50 |
| Baznost (pKb) |
-36 |
| Termohemija |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298 |
−84 kJ mol−1 |
Std entalpija
sagorevanja ΔcHo298 |
−1561,0–−1560,4 kJ mol−1 |
| Specifični toplotni kapacitet, C |
52,49 J K−1 mol−1 |
| Opasnost |
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) |
inchem.org |
| EU-klasifikacija |
 F+ |
| EU-indeks |
601-002-00-X |
| NFPA 704 |
|
| R-oznake |
R12 |
| S-oznake |
S2, S9, S16, S33 |
| Tačka paljenja |
−135 °C |
| Tačka spontanog paljenja |
472 °C |
| Eksplozivni limiti |
2,9–13% |
| Srodna jedinjenja |
| Srodna alkani |
|
| Srodna jedinjenja |
|
|
Y (šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala |
| Infobox references |
Zatvori
On je najjednostavniji alkan, koji ima više C atoma u strukuri. Etan je važan industrijski spoj, jer se krekiranjem prevodi u etilen.
Industrijski etan se dobija iz prirodnog gasa, te u rafinerijama nafte. Hemijski se može sintetizirati Kolbovom elektrolizom.
Osobine:
Etan se u prirodi javlja kao jedan od sastojaka zemnog gasa.
Dobija se iz produkata prerade nafte i kamenog uglja. Laboratorijski se dobija elektrolizom koncentrovanog rastvora acetata:
- CH3COO− → CH3• + CO2 + e−
- CH3• + •CH3 → C2H6
