Vodonik selenid

Vodonik selenid je neorgansko jedinjenje sa formulom H₂Se. On je najjednostavniji i virtualno jedini hidrid selena. H₂Se je bezbojan, zapaljiv gas pod standardnim uslovima. On je najtoksičnije jedinjenje selena sa limitom ekspoziture od: 0.05 ppm u toku perioda od 8 časova. Ovo jedinjenje ima iritirajući miris.

Vodonik selenid
Structural diagram of the hydrogen selenide molecule	Space-filling model of the hydrogen selenide molecule
IUPAC ime
Drugi nazivi	Selenovodonična kiselina selan selen hidrid
Identifikacija
CAS registarski broj	7783-07-5 Y
PubChem[1][2]	533
ChemSpider[3]	518 Y
UN broj	2202
KEGG[4]	C01528
ChEBI	16503
RTECS registarski broj toksičnosti	X1050000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	H2Se
Molarna masa	80.98 g/mol
Agregatno stanje	Bezbojni gas
Gustina	3.553 g/cm3
Tačka topljenja	-65.73 °C (207.42 K)
Tačka ključanja	-41.25 °C (231.9 K)
Rastvorljivost u vodi	0.70 g/100 mL
Rastvorljivost	rastvoran u CS2, fozgenu
pKa	3.89
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Povijen
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 0284
EU-klasifikacija	Visoko zapaljiv (F+) Toksičan (T) Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks	034-002-00-8
NFPA 704	4 4 0
R-oznake	R23/25, R33, R50/53
S-oznake	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
Tačka paljenja	zapaljiv gas
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	H2O H2S H2Te H2Po
Drugi katjoni	Na2Se Ag2Se
Srodna jedinjenja	Arsin
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Struktura i osobine

H₂Se ima povijenu strukturu sa H-Se-H uglom veze od 91°. Konzistentno sa tom strukturom, postoje tri IR vibraciona banda: 2358, 2345, i 1034 cm⁻¹.

H₂S i H₂Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pK_a = 3.89, i drugim pK_a = 11.0 na 25 °C. Direktna posledica H₂Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.

Priprema

Vodonik selenid se industrijski priprema tretiranjem elementarnog selena na T > 300 °C sa vodonikom.^[5] Više načina dobijanja H₂Se je objavljeno. Oni su podesni za pripremu na velikoj i maloj skali. U laboratoriji, H₂Se se obično priprema dejstvom vode na Al₂Se₃, uporedo sa formiranjem alumine. Srodna reakcija je kiselinska hidroliza FeSe.^[6]

Al₂Se₃ + 6 H₂O ⇌ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se

H₂Se se može dobiti putem različitih metoda za in situ generisanje u vodenim rastvorima koristeći bor hidrid, Maršov test i Devardovu leguru.^[7]