Atomska masa
From Wikipedia, the free encyclopedia
Atomska masa () je masa atoma. Njena jedinica je uniformna jedinica atomske mase (skraćeno )[1] gde je 1 jedinica uniformne atomske mase definisana kao 1⁄12 mase jednog atoma ugljenika-12, u mirovanju.[2][3][4] Za atome, protoni i neutroni nukleusa sačinjavaju skoro svu masu, i atomska masa merena sa u jedinicama ima skoro istu vrednost kao maseni broj.
Kad je podeljena jedinicama uniformne atomske mase, ili daltonima (skraćeno ), da se formira čist numerički odnos, atomska masa atoma postaje bezdimenziona veličina zvana relativna izotopska masa (vidi sekciju ispod). Stoga, atomska masa atoma ugljenika-12 je 12 (ili 12 ), dok je relativna izotopska masa atoma ugljenika-12 jednostavno 12.
Atomska masa ili relativna izotopska masa se odnosi na masu pojedinačne čestice, i stoga je vezana za određeni specifični izotop elementa. Bezdimenziona standardna atomska težina se umesto toga odnosi na prosečne (matematički prosek) vrednosti atomske mase tipične smeše izotopa koja se javlja u prirodi za uzorak elementa.[5][6] Vrednosti atomske mase se stoga obično navode sa znatno većim brojem značajnih cifara od atomskih težina. Standardna atomska težina je povezana sa atomskom masom putem rangiranja zastupljenosti izotopa svakog elementa. Ona je obično približno ista sa atomskom masom najzastupljenijeg izotopa, osim onoga što izgleda kao (ali zapravo nije) zaokruživanje razlike.
Atomska masa atoma, jona, ili atomskog jezgra je nešto manja od sume masa njihovih protona, neutrona, i elektrona, usled gubitka mase energije vezivanja (u skladu sa E = mc2).[7]