Калцијум хлорид

Калцијум хлорид (₂) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.

Калцијум хлорид

Називи
назив Калцијум хлорид
Други називи Неутрални калцијум хлорид; калцијум() хлорид, калцијум дихлорид, E509
Идентификација
број	10043-52-4 Y 22691-02-7 (монохидрат) Y 10035-04-8 (дихидрат) Y 25094-02-4 (тетрахидрат) Y 7774-34-7 (хексахидрат) Y
3Д модел ()	интерактивна слика интерактивна слика монохидрат: интерактивна слика дихидрат: интерактивна слика хексахидрат: интерактивна слика
	CHEBI:3312 Y
	23237 Y
	DB01164 Y
	100.030.115
број	233-140-8
Е-бројеви	E509 (регулатор киселости, ...)
[1][2] енгл. -{Compound ID}- — ID једињења</span>"}]]}'>	24854
	EV9800000
UNII	OFM21057LP Y LEV48803S9 (монохидрат) Y M4I0D6VV5M (дихидрат) Y 1D898P42YW (хексахидрат) Y
InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Y Кључ: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Кључ: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
Својства
Хемијска формула	2
Моларна маса	110,98 g·mol−1
Агрегатно стање	Бели прах, хигроскопан
Мирис	Без мириса
Густина
Тачка топљења	772 °C (1.422 °F; 1.045 K) анхидрат[4] 260 °C (500 °F; 533 K) монохидрат, разлаже се 175 °C (347 °F; 448 K) дихидрат, разлаже се 45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K) тетрахидрат, разлаже се[4] 30 °C (86 °F; 303 K) хексахидрат, разлаже се[3]
Тачка кључања	1.935 °C (3.515 °F; 2.208 K) анхидрат[3]
Растворљивост у води	анхидрат: 74,5[5] Хексахидрат: 49,4 g/100 mL (−25 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81,1 g/100 mL (25 °C)[3] 102,2 g/100 mL (30.2 °C) α-Тетрахидрат: 90,8 g/100 mL (20 °C) 114,4 g/100 mL (40 °C) Дихидрат: 134,5 g/100 mL (60 °C) 152,4 g/100 mL (100 °C)[6]
Растворљивост	Растворан у , алкохолима Нерастворан у течном , , [7]
Растворљивост у етанол	18,3 25,8 35,3 56,2[7]
Растворљивост у метанол	21,8 29,2 38,5[7]
Растворљивост у ацетон	0,1[7]
Растворљивост у пиридине	16,6[7]
Киселост (pKa)	8–9 (анхидрид) 6,5–8,0 (хексахидрат)
Магнетна сусцептибилност	−5,47·10−5 [3]
Индекс рефракције ()	1,52
Вискозност	3,34 1,44[7]
Структура
Кристална решетка/структура	Орторомбан (рутил, анхидрат), Тетрагоналан (анхидрат, > 217 °C), [8] Тригоналан (хексахидрат)
Кристалографска група	58 (анхидрат) (анхидрат, >217 °C)[8]
Група симетрије	(анхидрат) (анхидрат, >217 °C)[8]
Константа решетке	a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (анхидрат, 17 °C)[8] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Геометрија молекула	Октаедралан (2+, анхидрат)
Термохемија
Специфични топлотни капацитет,	72,89  (анхидрат)[3] 106,23  (монохидрат) 172,92  (дихидрат) 251,17  (тетрахидрат) 300,7  (хексахидрат)[4]
Стандардна моларна ентропија (So298)	108,4 [3][4]
Стандардна енталпија стварања (ΔfHo298)	−795,42  (анхидрат)[3] −1110,98  (монохидрат) −1403,98  (дихидрат) −2009,99  (тетрахидрат) −2608,01  (хексахидрат)[4]
Гибсова слободна енергија (Δ˚)	−748,81 [3][4]
Фармакологија
код	A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
Опасности
Главне опасности	Иритант
ГХС пиктограми опасности	[9]
ГХС сигналне речи	Упозорење
ГХС извештаји опасности	H319[9]
ГХС изјаве предострожности	P305+351+338[9]
NFPA 704	[10] 0 2 1
Смртоносна доза или концентрација ():
50 (средња доза)	1,000-1,400  (пацови, орално)[11]
Сродна једињења
Други анјони	Калцијум флуорид Калцијум бромид Калцијум
Други катјони	Берилијум хлорид Магнезијум хлорид Стронцијум хлорид Баријум хлорид Радијум хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Y верификуј (шта је YН ?)
Референце инфокутије

Калцијум хлорид се често среће као хидратисана чврста супстанца са општом формулом , где је x = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова једињења се углавном користе за одлеђивање и контролу прашине. Будући да је безводна сол хигроскопна, користи се као средство за сушење.^[12]

Хемијске особине

Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 ₂() + 2 ₃₄ () → ₃(₄)₂ () + 6 ()

Из отопљеног ₂ се може путем електролизе добити метални калцијум:

₂() → () + ₂()

Примена

Калцијум хлорид се користи:

• у медицини као средство при недостатку калцијума
• за дехидратацију гасова
• за добијање различитих једињења калцијума
• за уклањање трагова воде из органских супстанци
• заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима

Припрема

Структура полимерног центра у кристалном калцијум хлорид хексахидрату, што илуструје висок координациони број типичан за комплексе калцијума.

У већем делу света калцијум хлорид се добија из кречњака као нуспроизвод Солвејевog поступка, који следи ову нето реакцију:^[12]

Северноамеричка потрошња у 2002. години износила је 1.529.000 тона (3,37 милијарди фунти).^[13]

У САД се већина калцијум хлорида добија пречишћавањем из слане воде.

Као и код већине ринфузних производа од соли, обично се јављају трагови осталих катјона алкалних метала и земноалкалних метала (групе 1 и 2) и других анјона из халогена (група 17), али концентрације су незнатне. Појава

Појава

Калцијум хлорид се јавља у виду ретких евапоритних минерала сињарита (дихидрат) и антарктицит (хексахидрат).^[14][15][16] Још један познати природни хидрат је гијарајит - тетрахидрат.^[16][17] Сродни минерали хлорокалцит (калијум калцијум хлорид, ) и тахихидрит (калцијум магнезијум хлорид, ) су такође врло ретки.^[16][18][19] То важи и за рорисит, (калцијум хлорид флуорид).^[16][20]

Хазарди

Иако није токсичан у малим количинама када је влажан, изразито хигроскопна својства нехидратисане соли представљају извесну опасност. Калцијум хлорид може деловати надражујуће исушивањем влажне коже. Чврсти калцијум хлорид се егзотермно раствара, а опекотине се могу јавити и усној шупљини и једњаку ако се прогутају. Гутање концентрованих раствора или чврстих производа може проузроковати гастроинтестиналну иритацију или стварање чирева.^[21]

Конзумација калцијум хлорида може довести до хиперкалцемије.^[22]

Види још

• Једињења хлора
• Једињења калцијума
• Калцијум
• Хлор