Srebro nitrat

Srebro nitrat je neorgansko jedinjenje sa formulom
3. Ovo jedinjenje je prekurzor mnogih drugih jedinjenja srebra, kao što su jedinjenja koja se koriste u fotografiji. On je daleko manje senzitivan na svetlost od halida.^[3][4][5]

Srebro nitrat

Identifikacija
broj	7761-88-8 Y
3D model ()	interaktivna slika
	CHEBI:32130 Y
	22878 Y
	100.028.958
[1][2] енгл. -{Compound ID}- — ID једињења</span>"}]]}'>	24470
UNII	95IT3W8JZE Y
Svojstva
Hemijska formula
Molarna masa
Agregatno stanje	beli čvrsti materijal
Gustina
Tačka topljenja
Tačka ključanja
Rastvorljivost u vodi
Rastvorljivost	rastvoran u etanolu i acetonu
Opasnosti
EU klasifikacija (DSD)
R-oznake	R8,R34, R50/53
S-oznake	(S1/2), S26, S45, S60, S61
NFPA 704	0 2 0
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ).
Y verifikuj (šta je YН ?)
Reference infokutije

U čvrstom srebro nitratu, joni srebra imaju trigonalno planarnu koordinaciju.^[6]

Sinteza i struktura

Kristali srebro nitrata se mogu dobiti rastvaranjem metala srebra u rastvor azotne kiseline te zatim uparavanjem rastvora.

U čvrstom srebro-nitratu, joni srebra su raspore]eni u planarnoj ravni sa 3 koordinate (oblik jednakostraničnog trougla).^[7]

Reakcije

Srebro-nitrat pokazuje brojne reakcije, ali se u laboratoriji i analitičkoj hemiji koristi uglavnom za dokazivanje hloridnog jona (^-).

Ukoliko se u raskvoru nađu srebrni i hloridni joni, oni stvaraju karakteristični beli, sirast talog.

Srebro-nitrat takođe može da reaguje sa karbonatima i hidrogenkarbonatima:

Ako se izloži svetlosti, ili ako stoji na svetlom i toplom mestu, razlaže se prema jednačini:

Upotreba

Baza za dobijanje drugih jedinjenja srebra

Srebro nitrat je najpovoljnija so srebra u smislu troškova industrijske proizvodnje, te nudi brojne prednosti. Nije higroskopna, nasuprot fluoroboratnim i perhloratnim solima. Relativno je stabilna pri izlaganju svetlosti. Može se rastvoriti u brojnim rastvaračima. Nitratna funkcionalna grupa se može zameniti sa mnogim drugim grupama, dajući druge soli srebra. Izlažući srebro-nitrat jonima halida dobija se (gde je = , r, itd.). U proizvodnji fotografskih filmova, srebro-nitrat reaguje sa kalijum ili natrijum halidima te se formira nerastvorna so srebro halida u fotografskom želatinu. Zatim se ona nanosi na trake tri-acetata ili poliestra. Na sličan način se dobijaju i neka jedinjenja srebra koja se koriste u pravljenju eksploziva, poput fulminata, azida ili acetilida. Tretiranjem srebro-nitrata sa bazama dobija se srebro oksid:

Organska sinteza

Srebro nitrat se koristi na mnoge načine u sintezama organskih materija npr. kod deprotekcije ili oksidacije. Jon ⁺ reverzibilno reaguje sa alkenima, a srebro-nitrat se koristi kod razdvajanja smeša alkena putem selektivne apsorpcije. Rezultujuće jedinjenje se može razložiti sa amonijakom oslobađajući slobodne alkene.^[8]

Toksičnost

Srebro-nitrat je otrovan i uzrokuje koroziju. Ukoliko srebro-nitrat dospe na kožu, koža najprije pobeli, da bi nakon sat vremena potamnela, praveći kombinaciju metalnog srebra i srebrnih sulfida.