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氯化镓

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氯化镓
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氯化镓是一种无机化合物,化学式GaCl3,固态的氯化镓以二聚体形式Ga2Cl6存在。[1]它是无色或白色的固体,可溶于大部分溶剂,甚至能溶于烷烃,这一溶解特性在金属卤化物里很罕见。它的路易斯酸性比氯化铝弱。[2]

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制备

氯化镓可由金属氯气加热反应,然后用升华提纯而得到。[3]

2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3

它也可以由氧化镓氯化亚砜反应而成:[4]

Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2

它的水溶液在加热(170 °C)蒸干时,只能得到Ga(OH)Cl2·H2O,而非GaCl3[5]

反应

氯化镓和二甲氨基锂反应,可以得到Ga[N(CH3)2]3或ClGa[N(CH3)2]2,二甲氨基锂过量时,可以得到LiGa[N(CH3)2]4;它和二(三甲基硅基)氨基钠反应,可以得到Ga{N[Si(CH3)3]2}3[6]存在下,它和三甲基氯硅烷反应,可以得到Ga[Si(CH3)3]3[7]

它和三甲基硅基二叔丁基锑反应,可以得到含Ga3Sb3环的化合物{Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3[8]它可以和[PCl2N]3形成加合物[PCl2N]3·GaCl3,其中N参与配位。[9]

它和六氧化二氯反应,可以得到高氯酸镓[10]它和金属加热反应,可以得到二氯化镓[11]它在加热时也可以被还原,得到Ga[AlCl4]。[12]它和氯化亚铜反应,可以得到CuGaCl4[13]它在加热下可以和氧化锂或硫属化锂发生放热反应:[14]

3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3
3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 (E=S, Se, Te)
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参考文献

拓展阅读

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