叠氮化钠

叠氮化钠，化学式NaN₃，无色六角形晶体，易溶于水和液氨。微溶于乙醇，不溶于乙醚。常温下稳定，高温分解。在撞击下爆炸性分解：

${\displaystyle {\ce {2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2 ^}}}$

叠氮化钠
英文名	Sodium azide
别名	叠氮化钠
识别
CAS号	26628-22-8  Y
PubChem	33557
ChemSpider	30958
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[Na+]
InChI	1/N3.Na/c1-3-2;/q-1;+1
InChIKey	PXIPVTKHYLBLMZ-UHFFFAOYAH
UN编号	1687
EINECS	247-852-1
ChEBI	278547
RTECS	VY8050000
性质
化学式	NaN3
摩尔质量	65.01 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	1.85 g/cm³ (固)
熔点	275 °C 分解
溶解性（水）	41.7 g/100 mL (17°C)
危险性
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N 易爆 E 有害 Xn
警示术语	R：R28-R32-R50/53
安全术语	S：S1/2-S28-S45-S60-S61
MSDS	External MSDS
NFPA 704	0 4 4
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	27 mg/kg (鼠，经口)[1]
相关物质
其他阳离子	叠氮化锂、叠氮化钾、叠氮化铷、叠氮化铯
相关化学品	氰化钠
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

理论上每克叠氮化钠分解可以产生554毫升的氮气。

制法

用氨基钠与一氧化二氮反应而成：^[2][3]

${\displaystyle {\ce {2 NaNH2 + N2O -> NaN3 + NaOH + NH3 ^}}}$

用亚硝酸钠与联氨制备：

${\displaystyle {\ce {NaNO2 + N2H4 -> NaN3 + 2 H2O}}}$

用硝酸钠与氨基钠制备：

${\displaystyle {\ce {NaNO3 + 3 NaNH2 -> NaN3 + 3 NaOH + NH3 ^}}}$

性质

叠氮化钠在热力学上不稳定，会在熔点附近发生分解反应，生成氮气和钠。

${\displaystyle {\ce {2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2 ^}}}$

它遇高热或受碰撞会发生爆炸。

在水中溶解度较大（17℃时 42 g/100 mL），显弱碱性。与一些过渡金属盐类或二硫化碳反应，生成爆炸性强的叠氮化合物。此外，也可以与酸发生反应，产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体叠氮化氢。

叠氮离子的结构是直线型并存在共振结构，N-N原子间距离为1.15Å。

${\displaystyle {\ce {N^{-}=N^{+}=N^{-}<->N\equiv N^{+}:N^{2-}<->N^{2-}:N^{+}\equiv N}}}$

叠氮化钠的晶格^[4]叠氮化钠也是和叠氮化锂一样四方结构^[5]。

用途

• 水溶液可以使蛋白质变性，在生化分析中用于沉淀蛋白质；
• 叠氮化钠片是汽车安全气囊的主要成分，能在发生碰撞的时候分解产生大量氮气将气囊鼓起；
• 常用于有机合成用于制造有机叠氮化物中间体；
• 与醋酸铅反应可以得到叠氮化铅，叠氮化铅在军事上用来制造雷管。

毒性

叠氮化钠的溶液有剧毒，小鼠口服半致死量为27 mg/kg^[1]。