氰化钠

氰化钠，俗称山埃、山奈、山奈钠、三步倒^{[来源请求]}，是氰化物的一种，为白色结晶粉末或大块固体，毒性极强，化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人基因有关。

氰化钠
Sodium cyanide bonding Sodium cyanide space filling
英文名	Sodium cyanide
识别
CAS号	143-33-9  Y
PubChem	8929
ChemSpider	8587
SMILES	[C-]#N.[Na+]
InChI	1/CN.Na/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
UN编号	1689
EINECS	205-599-4
RTECS	VZ7525000
性质
化学式	NaCN
摩尔质量	49.0072 g·mol⁻¹
外观	白色固体
气味	淡淡的杏仁味
密度	1.5955 g/cm3
熔点	563.7 °C（837 K）
沸点	1496 °C（1769 K）
溶解性（水）	48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C)
溶解性	溶于氨水、甲醇、乙醇 极微溶于二甲基甲酰胺、SO2 不溶于二甲基亚砜
折光度n D	1.452
热力学[1]
ΔfHm⦵298K	−87.5 kJ·mol−1
S⦵298K	115.6 J·mol−1·K−1
热容	70.4 J·mol−1·K−1
ΔfH⦵fus	8.79 kJ·mol−1
危险性
警示术语	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全术语	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	ICSC 1118
欧盟编号	006-007-00-5
欧盟分类	T+ N C [2]
NFPA 704	0 4 0
闪点	不易燃
PEL	TWA 5 mg/m3[3]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	6.44 mg/kg（大鼠，口服） 4 mg/kg（羊，口服） 15 mg/kg（哺乳动物，口服） 8 mg/kg（大鼠，口服）[4]
相关物质
其他阳离子	氰化钾
相关化学品	氰化氢
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氰化钠

氰化钠容易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、铜、锌等贵金属，也用于电镀、制造农药、杀虫剂及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害，人类吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉。^[6]

制备

可由氰化氢和氢氧化钠反应制得：^[7]

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

也可由氨基钠和碳共热得到，此方式为Castner-Kellner过程：

NaNH₂ + C —^共热→ NaCN + H₂

化学性质

氰化钠可以和过氧化氢反应，产生氰酸钠。^[7]

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

亚铁氰化钠对热不稳定，受热分解：

Na₄[Fe(CN)₆] —^灼烧→ NaCN +Fe₃C+ N₂↑(+Fe+C) (系数未平衡)

除了以上分解方式之外，亚铁氰酸钠根据分解的条件不同，还会产生Fe₃C、Fe、C等物种。

还原性:

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

氰化钠可以和硫酸反应，产生硫酸氢钠和氢氰酸。

NaCN + H₂SO₄ → HCN + NaHSO₄

应用

采矿

参见：黄金氰化法

氰化金(Au(CN)₂)的球棒模型

1783年，卡尔·威廉·舍勒发现，黄金溶于氰化物的水溶液。通过巴格拉季翁（1844年），埃尔斯纳（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被确定每个金原子需两分子氰。

氰化钠主要用于提取黄金和其他贵金属。黄金对氰化物会产生反应，诱使黄金氧化，易溶于空气和水：

4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O → 4 Na[Au(CN)₂] + 4 NaOH

然后用锌将金还原:

Zn + 2 NaAu(CN)₂ → 2 Au + Na₂Zn(CN)₄

化学原料

几个具有商业意义的化学化合物是来自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有机合成中，它被列为一个强大的亲核试剂，其中广泛存在于许多特种化学品，包括药品。

生物使用

参见：氰化物中毒

氰化钠因为有剧毒，所以可用来迅速杀死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕鱼和昆虫学家收集昆虫。水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢，曾经被纳粹德国用于毒气室的集体屠杀。现今也用于美国处决罪犯的工具。

有机合成

氰化钠可以提供氰离子，而氰离子是一个很好的亲核试剂，可以与卤代烷发生亲核取代反应，这个反应叫科尔贝腈合成。例如跟氯乙烷反应，生成丙腈。这个反应十分重要，因为可以加长碳链，而且我们可以用腈来生产其他有机物，例如水解生成羧酸，或催化加氢生成胺。

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.