氰化钡

氰化钡（barium cyanide），化学式 Ba(CN)₂，分子量为189.38，白色光亮鳞状结晶。不溶于水，微溶于乙醇，遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳分解出剧毒的氰化氢气体。^[2]

氰化钡
英文名	Barium cyanide
识别
CAS号	542-62-1  Y
PubChem	10961
ChemSpider	10496
SMILES	[Ba+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	1/2CN.Ba/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey	UNLSXXHOHZUADN-UHFFFAOYAI
EINECS	208-882-3
性质
化学式	Ba(CN)2
摩尔质量	189.38 g·mol⁻¹
外观	白色光亮鳞状结晶
溶解性（水）	极易溶（800 g·l−1当14℃）[1]
溶解性	微溶于乙醇
危险性
MSDS	MSDSMSDS
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

它是由氢氰酸和氢氧化钡在水中或是石油醚中反应而成的。^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HCN\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +2\ H_{2}O} }$

它也可以由氢氧化钡和碳在空气或氮气中燃烧而成。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+3\ C+N_{2}\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +H_{2}O+CO} }$

性质

氰化钡是一种吸湿性固体，会水合成二水合物 Ba(CN)₂ · 2 H₂O ，为棱柱结构。它在 100 °C 时会放出结晶水。^[4] 当 Ba(CN)₂ 在水蒸气中加热时，会形成氢氧化钡 Ba(OH)₂ 、氨 NH₃ 和一氧化碳 CO。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(CN)_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+2\ NH_{3}+2\ CO} }$

它和镁粉加热反应，形成碳化钡。^[5]

参见

• 氯化钡
• 氰化锌