金属离子

金属离子是一类由金属元素（铵根离子除外）失去电子而形成的阳离子，通常由可溶性盐溶于水解离或金属单质、高价金属离子发生氧化还原反应而来，亦有极少数金属离子是阴离子。正价金属离子可以与酸根离子结合形成盐，也可以与氢氧根离子结合形成碱。部分金属离子可用作催化剂。在酸根离子中的金属则不属于金属离子（例如高锰酸根中氧化数+7的锰原子）。^[1][2]

常见金属离子

离子列表及颜色列表

名称 化学式 颜色 常见金属离子颜色 铜离子 Cu2+ 蓝色 铁离子 Fe3+ 棕黄色 亚铁离子 Fe2+ 浅绿色 亚钴离子 Co2+ 粉红色 锰离子 Mn2+ 粉红色

名称 化学式 别称 简单金属阳离子 铝 Al3+ 钡 Ba2+ 铍 Be2+ 铯 Cs+ 钙 Ca2+ 铬（II） Cr2+ 铬（III） Cr3+ 钴（II） Co2+ 钴（III） Co3+ 铜（I） Cu+ 铜（II） Cu2+ 亚铁离子（II） Fe2+ 铁（III） Fe3+ 铅（II） Pb2+ 铅（IV） Pb4+ 锂 Li+ 镁 Mg2+ 锰（II） Mn2+ 锰（III） Mn3+ 汞（II） Hg2+ 亚镍（II） Ni2+ 镍（III） Ni3+ 钾 K+ 银 Ag+ 钠 Na+ 锶 Sr2+ 亚锡（II） Sn2+ 锡（IV） Sn4+ 金 Au3+ 锌 Zn2+ 多原子金属阳离子 铵根离子 NH4+ 亚汞（I） Hg22+

参考来源：^[1]

电离

可溶性盐大多数均可完全解离，^[3]但有少数盐以分子形式存在，不解离。例如：氯化铝。^[4]

化学性质

氧化性

由于金属离子大多为正价，故容易得到电子而还原，具有氧化性。

例如：三价铁离子与亚硫酸根反应：^[3]

2 Fe³⁺ + SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺

还原性

非最高价金属离子具有还原性，能和氧化性较强的物质反应。例如：

• 亚铁离子（Fe²⁺）可与酸化的硝酸根离子反应，生成三价铁离子。

• 氯气可以与亚铁（亚铜）离子反应，生成三价铁离子（二价铜离子）和氯离子。

也可以与活动性较强的金属单质发生置换反应。例如：^[3]

Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺