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氧族元素
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氧族元素是指元素周期表上第16族(ⅥA族)的元素,位于氮族元素和卤素之间。氧族元素有氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、𫟷(Lv),其中氧、硫、硒为非金属,碲为类金属,钋和𫟷则为贫金属。此外,钋和𫟷皆有高放射性,且𫟷属于人造元素。在标准状况,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体。氧和本族其他元素的化学性质差异较大,除氧之外的本族元素又合称硫族元素。它们也可称矿素(chalcogen,来自希腊字根矿石chalco-和素-gens)[1]
本族元素大多有许多种同素异形体,氧有9种、硫有20种以上、硒至少有5种、碲和钋有2种。
在和金属元素化合时,氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态;但硫、硒、碲处于其酸根中时,最高氧化态可达+6。
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物理性质
化学性质
注释:
- 方程式为:
- 硫溶于发烟硫酸生成了环状阳离子(如S82+等)而使溶液变成蓝色,但若要分离出含有硫的环状阳离子的晶体,那会很困难。值得一提的是,硫溶于发烟硫酸后形成的溶液因为含有少量的Sn2+游离基的原因,而具有弱的顺磁性
- 反应方程式为:;S82+离子是蓝色的,它存在着以下平衡:。
- 反应方程式为:;S162+离子是红色的。
- 展现出颜色是因为溶液中生成了环状聚合阳离子如Se42+、Se82+和Te42+。
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化合物
氧族元素的二元化合物见下表:
参见
参考文献
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