鉿

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鉿（haa1）（英語：Hafnium），是一種化學元素，其化學符號為Hf，原子序數為72，原子量為7002178486000000000♠178.486 u。鉿為ⅣB族元素，是帶光澤的銀灰色的過渡金屬，熔點2233 °C，沸點4602 °C，密度13.31克/立方厘米。緻密的金屬鉿性質不活潑，表面形成常溫穩定的氧化物覆蓋層，但粉末狀的鉿容易在空氣中自燃。鉿吸收氫氣的能力很強，最高可形成HfH₂.₁。高溫下，鉿能與氮發生反應。由於鑭系收縮的影響，鉿的原子半徑幾乎和鋯相等，因此二者性質極為相似，很難分離，主要差異之一是鉿的密度為鋯的兩倍。鉿不與稀鹽酸、稀硫酸和強鹼溶液作用，但易溶於氫氟酸和氟王水，鉿會與熱王水緩慢作用產生氯氧化鉿。鉿的氧化態是+2、+3、+4，其中+4價化合物最穩定。

鉿 ₇₂Hf

氫（非金屬） 氦（貴氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（貴氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（貴氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（貴氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鍀（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（貴氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鑥（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砹（類金屬） 氡（貴氣體） 鈁（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 鎿（錒系元素） 鈈（錒系元素） 鎇（錒系元素） 鋦（錒系元素） 錇（錒系元素） 鐦（錒系元素） 鎄（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為貴氣體） 鋯 ↑ 鉿 ↓ 鑪 鑥 ← 鉿 → 鉭
外觀
銀灰色
概況
名稱·符號·序數	鉿（hafnium）·Hf·72
元素類別	過渡金屬
族·週期·區	4·6·d
標準原子質量	178.486(6)[1]
電子排布	[Xe] 4f14 5d2 6s2 2, 8, 18, 32, 10, 2 鉿的電子層（2, 8, 18, 32, 10, 2）
歷史
預測	德米特里·門捷列夫（1869年）
物理性質
物態	固體
密度	（接近室溫） 13.31 g·cm−3
熔點時液體密度	12 g·cm−3
熔點	2506 K，2233 °C，4051 °F
沸點	4876 K，4603 °C，8317 °F
熔化熱	27.2 kJ·mol−1
汽化熱	648 kJ·mol−1
比熱容	25.73 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 2689 2954 3277 3679 4194 4876
原子性質
氧化態 （粗體為常見氧化態）	4, 3, 2, 1, −2 （兩性）
電負性	1.3（鮑林標度）
電離能	第一：658.5 kJ·mol−1 第二：1440 kJ·mol−1 第三：2250 kJ·mol−1
原子半徑	159 pm
共價半徑	175±10 pm
鉿的原子譜線
雜項
晶體結構	六方密堆積
磁序	順磁性
電阻率	（20 °C）331 nΩ·m
熱導率	23.0 W·m−1·K−1
膨脹系數	（25 °C）5.9 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）	（20 °C）3010 m·s−1
楊氏模量	78 GPa
剪切模量	30 GPa
體積模量	110 GPa
泊松比	0.37
莫氏硬度	5.5
維氏硬度	1520–2060 MPa
布氏硬度	1450–2100 MPa
CAS編號	7440-58-6
同位素 閱 論 編
主條目：鉿的同位素 同位素 豐度 半衰期​（t1/2） 衰變 方式 能量​（MeV） 產物 172Hf 人造 1.87 年 ε 0.334 172Lu 174Hf 0.16% 3.8×1016 年[3] α 2.495 170Yb 176Hf 5.26% 穩定，帶104粒中子 177Hf 18.60% 穩定，帶105粒中子 178Hf 27.28% 穩定，帶106粒中子 178m2Hf 人造 31 年 IT 2.446 178Hf 179Hf 13.62% 穩定，帶107粒中子 180Hf 35.08% 穩定，帶108粒中子 182Hf 人造 8.90×106 年 β− 0.381 182Ta

發現

1923年由荷蘭科學家科斯特（D.Coster）和匈牙利科學家喬治·德海韋西（George de Hevesy）由X射線光譜中發現。

背景故事

在莫斯萊對元素的X射線研究後，確定在鋇和鉭之間應當有16個元素存在。這時除了61號元素和72號元素之外，其餘14個元素都已經被發現，而且它們都屬於今天所屬的鑭系，也就是當時認為的稀土元素。

那麼72號元素應當歸屬於稀土元素？還是和鈦、鋯同屬一族？當時多數化學家主張屬於前者。法國化學家烏爾班1911年從鐿的氧化物中分離出鑥後，又分離出一個新的元素。在1914年烏爾班去英國將該元素的樣品送請莫斯萊進行X射線光譜檢測，得到的結論是否定的，沒有發現相當於72號元素的譜線。烏爾班堅信新元素的存在，認為出現這樣的結果是因為新研製的機器靈敏度不夠，無法檢測到樣品中痕量新元素的存在。他回到巴黎後與光譜科學家達維利埃共同用第一次世界大戰後改進的X射線譜儀進行檢測。1922年5月，他們宣布測到兩條X譜線，因此斷定新元素是存在的。1913年，丹麥物理學家玻爾提出了原子結構的量子論。接着在1921-1922年之間又提出原子核外電子排布理論。玻爾認為根據他的理論，72號元素不屬於稀土元素，而和鋯一樣是同族元素。也就是說，72號元素不會從稀土元素礦物中出現，而應當從含鋯和鈦的礦石中去尋找。

根據玻爾的推論，在1922年，匈牙利化學家德梅韋西和荷蘭物理學家科斯特對多種含鋯礦石進行了X射線光譜分析，果真發現了這一元素。他們為了紀念該元素的發現所在地——丹麥的首都哥本哈根，以哥本哈根的拉丁語名稱Hafnia命名它為hafnium，元素符號定為Hf。後來德梅韋西製得了幾毫克純的鉿的樣品。

來源

它存在於大多數鋯礦中，地殼中含量很少。常與鋯共存，無單獨礦石。

生產

用於電子束重熔爐的可消耗電極的鉿

從含鈦礦石鈦鐵礦和金紅石的重礦物砂礦石的礦床中可以開採出大量的鋯，因此也會產生大部分的鉿。^[4]鋯是一種良好的核燃料棒包覆金屬，它的中子捕獲截面非常小，且高溫下化學穩定性良好。然而，由於鉿可以吸收中子，鋯中的鉿雜質對核反應堆有危害，在核電使用中有必要將鋯與鉿完全分離。無鉿鋯的生產會將鋯和鉿分離，這也是鉿的主要來源。^[5]

含氧化膜的鉿粒展現出薄膜光學效應

鉿和鋯的化學性質極其相似，故難以分離。^[6]最初使用的方法有利用氟代酸銨溶解度不同的分級結晶（英語：Fractional crystallization (chemistry)）法，^[7]以及利用氯化物沸點不同的分級蒸餾法，^[8]但並未工業化。20世紀40年代後，核反應堆對無鉿鋯的需求推進了分離工藝的研發，如使用多種溶劑的液–液萃取法，現在仍然用於鉿的生產。^[9]

約半數金屬鉿是提純鋯的副產物。一些分離提純方法的產物是四氯化鉿，^[10]被鈉或鎂還原可製備金屬鉿（克羅爾法）。^[11]

HfCl₄ + 2 Mg —^1100 °C→ 2 MgCl₂ + Hf

Arkel和de Boer 利用了化學傳遞反應（英語：chemical transport reaction）開發出了進一步提純鉿的方法：在密閉容器中，鉿與碘在500 °C下反應，形成四碘化鉿；再在1700 °C的鎢絲上，發生逆反應，分解得到碘和鉿。鉿在鎢絲上沉積為固體，而碘可以繼續與剩餘的鉿反應，使轉化趨於完全。^[12][13]

Hf + 2 I₂ —^500 °C→ HfI₄

HfI₄ —^1700 °C→ Hf + 2 I₂

性質

晶體結構有兩種：在1300℃以下時，為六方密堆積（α型）；在1300℃以上時，為體心立方（β型）。具有塑性的金屬，當有雜質存在時質變硬而脆。空氣中穩定，灼燒時僅在表面上發暗。細絲可用火柴的火焰點燃。性質似鋯。不和水、稀酸或強鹼作用，但易溶解在王水和氫氟酸中。

化合物

在大部分鉿的化合物中，鉿呈現+4價，在溶液中為無色的。二氧化鉿、四氯化鉿和四碘化鉿是常見的化合物。鉿鹽在水中會發生水解，但傾向比相應的鋯鹽要小。^[14]

鉿的化合物Ta₄HfC₅是目前已知物質中熔點最高的，為4,263 K（3,990 °C）^[15]；儘管在2015年有模擬計算預測一種Hf-C-N (碳氮化鉿)材料的熔點比其高200 K，但尚未經實驗證實^[16]。

鉿可以形成各種各樣的配合物，如氟鉿酸鹽有HfF2−
6、HfF3−
7、HfF4−
8等幾種，氯、溴、碘代的鉿酸鹽有過報道。^[17]乙酰丙酮鉿^[18]、乙醇鉿^[19]等有機鹽也是已知的。

用途

由於它容易發射電子而很有用處，如用作白熾燈的燈絲^{[來源請求]}。鉿和鎢或鉬的合金用作高壓放電管的電極用作Ｘ射線管的陰極。由於它對中子有較好的吸收能力，抗腐蝕性能好，強度高，因此常用來做核反應堆的控制棒，以減慢核子連鎖反應的速率，同時抑制原子反應的"火焰"。