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氯化釔

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氯化釔
IUPAC名
氯化釔(III)
Yttrium(III) chloride
識別
CAS號 10361-92-9  ✓
ChemSpider 59696
SMILES
InChI
InChIKey PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
RTECS ZG3150000
性質
化學式 YCl3
摩爾質量 195.26 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 2.67 g/cm3
熔點 721 °C
沸點 1507 °C[1]
溶解性 82 g/100 mL
溶解性 60.1 g/100 mL乙醇 (15°C)
60.6 g/100 mL吡啶 (15°C)[2]
結構
晶體結構 Monoclinic, mS16
空間群 C12/m1, No. 12
危險性
歐盟編號 未列出
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氧化釔
其他陽離子 氯化鈧
氯化鑭
氯化錒
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化釔是一種無機化合物,化學式為YCl3,易溶於水。

結構

固體氯化釔有和AlCl3一樣的結構。

製備和反應

無水氯化釔通常由氯化銨和水合氯化釔、氧化釔、或氯氧化釔反應[3][4][5]首先得到(NH4)2[YCl5]:

10 NH4Cl + Y2O3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
YCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2O

然後將(NH4)2[YCl5]加熱,使之分解:

(NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3

在分解的過程中,會產生中間體(NH4)[Y2Cl7]。

如果用鹽酸作用於Y2O3,只會得到水合物(YCl3·6H2O),它不能通過直接加熱得到無水物,因為在加熱的過程中會水解,產生氯氧化釔。

參考資料

  1. ^ Yttrium & Compounds, United States Occupational Safety and Health Administration, 2007-01-11 [2008-05-29], (原始內容存檔於2013-03-02) 
  2. ^ Spencer, James F., The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co: 135, 1919 [2008-05-29] 
  3. ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35. 
  4. ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.), 編. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6. 
  5. ^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7. 
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