氰化銀 - Wikiwand
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氰化銀

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氰化銀
IUPAC名
Silver cyanide
識別
CAS號 506-64-9  ☒N
ChemSpider 10043
SMILES
InChI
InChIKey LFAGQMCIGQNPJG-UHFFFAOYAM
RTECS VW3850000
性質
化學式 AgCN
摩爾質量 133.8856 g/mol g·mol⁻¹
外觀 無色或灰色(不純)晶體
氣味 無味
密度 3.943 g/cm3
熔點 335 °C(608 K)(分解)
溶解性 0.000023 g/100 mL (20 °C)
溶解性 溶於液氨,沸硝酸氨水氰化鉀
不溶於,稀
折光度n
D
1/685
結構
晶體結構 六方
配位幾何 線性
熱力學
ΔfHmo298K 146 kJ·mol−1[1]
So298K 84 J·mol−1·K−1[1]
危險性
警示術語 R:R25, R32, R33, R41, R50/53
安全術語 S:S7, S26, S45, S60, S61
主要危害 有毒
NFPA 704
1
3
1
 
閃點 320 °C
致死量或濃度:
LD50中位劑量
123 mg/kg(口服,大鼠)
相關物質
其他陰離子 氯化銀
其他陽離子 氰化鈉
氰化亞銅
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化銀是一種化合物化學式為AgCN。這種白色固體可以通過用氰化物處理含Ag+的溶液產生。一些方案會使用此沉澱,以從溶液中回收銀。鍍銀時也會使用氰化銀。

反應

向含有Ag+的溶液中加入氰化鈉後,AgCN會沉澱出來。再加氰化物沉澱會溶解,氰化物過量時會形成線性[Ag(CN)2]-(aq)和[Ag(CN)3]2-(aq)。氰化銀也溶於含有其他配體,如氨或磷化氫的溶液。

氰化銀與其他陰離子反應時,會形成複雜的結構。[2]有些氰化銀會發光[3]

用途

銀電鍍液中會使用AgCN和KAg(CN)2,這至少是從1840年艾爾金頓兄弟申請專利時開始。一種典型的傳統銀電鍍液包含KAg(CN)2 15-40 gL−1,KCN 12-120 gL−1和K2CO3 gL−1[4]

參考

  1. ^ 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Urban, V.; Pretsch, T.; Hartl, H. 「From AgCN Chains to a Fivefold Helix and a Fishnet-Shaped Framework Structure」 Angewandte Chemie International Edition 2005, volume 44, pages 2794–2797.
  3. ^ Omary, M. A.; Webb, T.R.; Assefa, Z.; Shankle, G. E.; Patterson, H. H. 「Crystal Structure, Electronic Structure, and Temperature-Dependent Raman Spectra of Tl[Ag(CN)2]: Evidence for Ligand-Unsupported Argentophilic Interactions」 Inorganic Chemistry 1998, volume 37, pages 1380-1386.
  4. ^ Blair, A. 「Silver Plating」 Metal Finishing 2000, volume 98, page 298.
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