碘化鐵

碘化鐵是一種無機化合物，化學式為FeI₃。它是一種熱力學不穩定的化合物，難以製備。然而在沒有空氣和水的情況下，碘化鐵已被少量合成。^[1]

碘化鐵
IUPAC名 Iron(III) iodide 碘化鐵(III)
別名	三碘化鐵
識別
CAS編號	15600-49-4  Y
PubChem	85017
ChemSpider	76688
SMILES	[Fe+3].[I-].[I-].[I-]
性質
化學式	FeI3
莫耳質量	436.56 g·mol⁻¹
外觀	黑色固體
溶解性（水）	分解
溶解性	微溶於二氯甲烷
相關物質
其他陰離子	碘化亞鐵
其他陽離子	氟化鐵 氯化鐵 溴化鐵
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

鐵(III)和碘化物傾向於發生氧化還原反應^[1]，其中Fe³⁺還原為Fe²⁺且I^-被氧化為I₂。該反應可避免，並且可以通過光化學反應合成碘化鐵。在氬氣環境下，五羰基鐵與過量的碘在正己烷中反應，釋放一氧化碳並形成錯合物二碘化四羰基合鐵(II)，呈淺紅色溶液。^[1][2]

Fe(CO)₅ + I₂ → Fe(CO)₄I₂ + CO

該錯合物在過量的碘和光存在時，在-20°C下進行光化脫羰基作用。隨著一氧化碳的進一步釋放，會沉積一層黑色的FeI₃薄膜。^[1][2]

2 Fe(CO)₄I₂ + I₂ —^hv.→ 2 FeI₃ + 8 CO

反應性

碘化鐵是亞穩態的，易於光誘導分解為碘化亞鐵和碘。^[2][3][4]

2FeI₃ —^hv.→ 2FeI₂ + I₂

碘化鐵具有極強的吸濕性，四氫呋喃、乙腈、吡啶和水等溶劑也會促進該反應。微溶於二氯甲烷。它與碘化物反應形成四碘鐵酸根(III)離子。^[2]

FeI₃ + I⁻ → FeI₄⁻

碘化鐵與某些氯代烷發生配基交換或複分解，可逆反應形成氯化鐵和相應的碘代烷。^[2]

FeI₃ + 3RCl ⇌ FeCl₃ + 3RI

FeI₃的錯合物（如橙色尿素錯合物）可以在配位基存在下由FeI₂和I₂間接製備，^[5][6]甚至可以由含碘配位基的鐵粉製備。^[7]

參見

• 碘化亞鐵