四氟化矽

四氟化矽（化學式：SiF₄）是最常見的矽氟化物。無色氣體，遇水發生水解生成氟矽酸，在潮濕空氣中發煙。沸點僅高於熔點4 °C。首先由約翰·戴維（英語：John Davy (chemist)）在1812年合成。^[1]

四氟化矽
IUPAC名 Silicon tetrafluoride
別名	氟化矽、四氟化矽
識別
CAS號	7783-61-1  Y
PubChem	24556
SMILES	FSi(F)(F)F
UN編號	1859
RTECS	VW2327000
性質
化學式	SiF4
莫耳質量	104.08 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體， 在潮濕空氣中發煙
密度	1.66 g/cm3 （固，-95 °C）
熔點	-90 °C
沸點	於-86 °C升華（1atm）
溶解性（水）	發生水解
結構
分子構型	四面體
偶極矩	0 D
危險性
警示術語	R：R14, R26/27/28, R31, R34
安全術語	S：S23, S26, S36/37/39, S45
歐盟編號	未列出
主要危害	有毒，具腐蝕性
NFPA 704	0 3 2 W
相關物質
相關化學品	四氯化矽、矽烷、 氟矽酸
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

應用於微電子行業和有機合成中。^[2] 火山爆發時的煙霧中也含有大量的四氟化矽。^[3]

製備

大量的四氟化矽是工業上生產磷肥的副產物。氟磷灰石經硫酸處理後，會生成大量的氫氟酸；氫氟酸再與含矽礦石發生反應，生成揮發性的四氟化矽氣體。

實驗室製法是用氟矽酸與氯化鋇反應沉澱出氟矽酸鋇，^[4] 再加熱氟矽酸鋇至300 °C以上，使之分解生成四氟化矽和氟化鋇。同族的四氟化鍺也可通過這個方法製備，但需要更高的分解溫度（700 °C）。^[5]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SiF_{6}+BaCl_{2}\rightarrow BaSiF_{6}\downarrow +2HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {BaSiF_{6}\rightarrow BaF_{2}+SiF_{4}\uparrow } }$

除此之外，四氟化矽還有很多其他製取方法，包括氟矽酸鈉與硫酸反應，矽與氟單質化合，二氧化矽與濃氫氟酸或活潑氟化物反應（即毛玻璃的製作和刻畫原理），以及赤熱的矽與無水氟化氫反應等。將粗品通過灼熱的玻璃毛，再在低溫用冷肼收集，便可除去其中的氟化氫、水等雜質。

應用

用於氟矽酸及氟化鉛的製取，也用作水泥和水磨石（人造大理石）的硬化劑，有機矽化合物的合成材料。^[6]

參見

• 其他四鹵化矽：四氯化矽、四溴化矽、四碘化矽