四溴化矽

四溴化矽，又稱溴化矽，一種無機化合物。無色發煙液體，具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。^[2]

四溴化矽
IUPAC名 Silicon tetrabromide
英文名	Silicon tetrabromide
別名	溴化矽 溴化矽(IV)
識別
CAS編號	7789-66-4  Y
PubChem	82247
ChemSpider	74225
SMILES	Br[Si](Br)(Br)Br
UN編號	3264
EINECS	232-182-4
性質
化學式	Br4Si
莫耳質量	347.7 g·mol−1
外觀	無色液體
密度	2.79 g cm-3
熔點	5℃
沸點	153℃
折光度n D	1.5685
危險性
GHS危險性符號
GHS提示詞	Danger
H-術語	H302, H312, H314, H332, H335
P-術語	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310
NFPA 704	0 3 2
閃點	154℃[1]
相關物質
相關矽化合物	四氯化矽 · 四氟化矽 · 四碘化矽
相關化學品	四溴化鉑 · 四溴化碲 · 四溴化碳 四溴化錫 · 四溴化鈦 · 四溴化鋯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

在空氣中很容易水解，生成二氧化矽和溴化氫。生成的溴化氫溶在空氣中的水裡形成酸霧，使得四溴化矽具有「發煙」現象。^[1][3]

SiBr₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HBr

會與醇或胺反應：^[4]

SiBr₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HBr

SiBr₄ + 8 HNR₂ → Si(NR₂)₄ + 4 HNR₂·HBr

兩種不同的鹵化矽混合後加熱到合適的溫度，可以生成多種複合鹵化矽。^[5]

2 SiBr₄ + 2 SiCl₄ → SiBr₃Cl + 2 SiBr₂Cl₂ + SiBrCl₃

Si₂Cl₆ + Si₂Br₆ → Si₂Cl_nBr_6-n

和其他四鹵化矽比較

四鹵化矽的性質會顯著地受當中的鹵素影響，其影響亦會在混合的鹵化物中出現。

四鹵化矽的熔點、沸點和鍵長會隨著其中鹵素的原子量增大而升高或變長，但鍵能則隨著其中鹵素原子量的增大而降低。

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
鹵素的原子量	19	35	80	127
沸點（℃）[4]	-90.3	56.8	155.0	290.0
熔點（℃）[4]	-95.0	-68.8	5.0	155.0
鍵長（Å）	1.55	2.02	2.20	2.43
鍵能（kJ/mol）[6]	582	391	310	234

製備

矽和溴蒸氣在600℃以上進行反應，可生成四溴化矽。^[7]

Si + 2Br₂ → SiBr₄

矽和溴化氫反應可以生成60%-70%的SiHBr₃，同時生成四溴化矽和SiH₂Br₂。^[8]

Si + 3 HBr → SiHBr₃ + H₂

Si + 4 HBr → SiBr₄ + 2H₂

Si + 2 HBr → SiH₂Br₂

用途

• 合成有機矽化合物。^[1]
• 四溴化矽可用於化學氣相沉積法中，形成矽的塗層，塗層的形成速度要快於四氯化矽。^[7]
• 四溴化矽的蒸汽可與氨氣發生反應，生成氮化矽晶體，用於生產切削工具。^[7]