氰化鋇

氰化鋇（barium cyanide），化學式 Ba(CN)₂，分子量為189.38，白色光亮鱗狀結晶。不溶於水，微溶於乙醇，遇酸或露置空氣中能吸收水分和二氧化碳分解出劇毒的氰化氫氣體。^[2]

氰化鋇
英文名	Barium cyanide
識別
CAS號	542-62-1  Y
PubChem	10961
ChemSpider	10496
SMILES	[Ba+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	1/2CN.Ba/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey	UNLSXXHOHZUADN-UHFFFAOYAI
EINECS	208-882-3
性質
化學式	Ba(CN)2
莫耳質量	189.38 g·mol⁻¹
外觀	白色光亮鱗狀結晶
溶解性（水）	極易溶（800 g·l−1當14℃）[1]
溶解性	微溶於乙醇
危險性
MSDS	MSDSMSDS
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

它是由氫氰酸和氫氧化鋇在水中或是石油醚中反應而成的。^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+2\ HCN\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +2\ H_{2}O} }$

它也可以由氫氧化鋇和碳在空氣或氮氣中燃燒而成。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+3\ C+N_{2}\longrightarrow Ba(CN)_{2}\ +H_{2}O+CO} }$

性質

氰化鋇是一種吸濕性固體，會水合成二水合物 Ba(CN)₂ · 2 H₂O ，為稜柱結構。它在 100 °C 時會放出結晶水。^[4] 當 Ba(CN)₂ 在水蒸氣中加熱時，會形成氫氧化鋇 Ba(OH)₂ 、氨 NH₃ 和一氧化碳 CO。^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ba(CN)_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+2\ NH_{3}+2\ CO} }$

它和鎂粉加熱反應，形成碳化鋇。^[5]

參見

• 氯化鋇
• 氰化鋅