氰化鋅

氰化鋅（化學式：Zn(CN)₂）是鋅的氰化物。

氰化鋅
英文名	Zinc cyanide
識別
CAS號	557-21-1  Y
PubChem	11186
ChemSpider	10713
SMILES	[Zn+2].[C-]#N.[C-]#N
InChI	1/2CN.Zn/c2*1-2;/q2*-1;+2
InChIKey	GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM
RTECS	ZH1575000
性質
化學式	Zn(CN)2
莫耳質量	117.43 g·mol⁻¹
外觀	無色晶體或白色粉末
密度	1.852 g/cm3 (固)
熔點	800 °C 分解
溶解性（水）	0.00005 g/100 mL (20 °C)
溶解性	可溶於鹼、氰化鉀、氨水
危險性
歐盟危險性符號 劇毒 T+ 危害環境N
警示術語	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全術語	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	MSDS
H-術語	H300, H310, H330, H410
P-術語	P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501
NFPA 704	0 4 2
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	54 mg/kg（大鼠經口毒性）
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

白色有光澤柱狀結晶或無定形塊狀固體或粉末。難溶於水和乙醇，微溶於熱水，能溶於稀的無機酸並分解釋放出氰化氫，溶於鹼金屬氰化物、氫氧化物和氨水形成配離子。會吸收潮濕空氣中的二氧化碳，生成碳酸鋅而釋出氫氰酸。含有劇毒，蒸氣具有刺激性，吸入後能引起氰化物中毒。口服可致死。

氰化鋅可以和氫氧化鈉溶液反應：

2 Zn(CN)₂ + 4 NaOH → Na₂[Zn(CN)₄] + Na₂[Zn(OH)₄]

氰化鋅的晶體為立方晶系的反赤銅礦結構，含有 Zn-C-N-Zn 的直線型結構，鋅為四配位，氰根離子為橋連配體。可以看作是存在兩個以金剛烷為結構單元的互穿的晶格，而不是通過強鍵連接的。^[1]

製取

可以從鋅鹽溶液中加入氰化物溶液的方法而沉澱出來，也可以由氫氰酸加到溶於冰醋酸的醋酸鋅中而製得。一般採用氰化鈉或氰化鉀與硫酸鋅或氯化鋅反應製備。氧化鋅與氫氰酸很難反應。^[1]

${\displaystyle {\rm {\ Zn^{2+}+2CN^{-}\rightarrow Zn(CN)_{2}\downarrow }}}$

氰化鋅在工業上是氰化法提金的副產物。

用途

工業上，氰化鋅用於鋅的電解提純或電鍍。電鍍液是鹼性的，通常認為含 ${\displaystyle {\rm {\ [Zn(CN)_{4}]^{2-}}}}$ 和 ${\displaystyle {\rm {\ [Zn(OH)_{4}]^{2-}}}}$ 離子。

實驗室里，在Gattermann反應中，可以用Zn(CN)₂/HCl代替更危險的HCN/HCl，完成芳環氫被甲醯基取代的反應。^[2]

此外氰化鋅也用於醫藥和農藥的製造。它在有機合成中可用作醛酮發生矽氰化反應的催化劑，^[3] 也可用於向分子中引入甲醯基。^[4]例如，2-萘酚與氰化鋅、無水氯化氫反應，可得2-羥基-1-萘甲醛。^[5]

參見

• 氟化鋅、氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅
• 硫氰酸鋅、鋅氰酸鉀
• 氰化鎘、氰化汞