From Wikipedia, the free encyclopedia
Dikalcij-fosfat je kalcij-fosfat sa formulom CaHPO4. Prefiks "di" u općem imenu potiče zbog formacije aniona HPO42– koji je uključen u otklanjanje dva protona fosforne kiseline, H3PO4. Također je poznat i kao dibazni kalcij-fosfat ili kalcij-monovodik fosfat. Javlja se u tri kristalna oblika: dihidratni, CaHPO4•2H2O ('DPCD'), mineralni hemihidratni, CaHPO4•0.5H2O i bezvodni CaHPO4, ('DCPA'), mineral monetit.[1][2][3][4]
Dikalcij-fosfat | |
---|---|
Općenito | |
Hemijski spoj | Dikalcij-fosfat |
Druga imena | Kalcij-vodik fosfat Fosforna kiselina, kisela so (1:1) IUPAC ime: Kalci-vodik fosfat-dihidrat |
Molekularna formula | CaHPO4 |
CAS registarski broj | 7789-77-7&rn=1 7757-93-9 7789-77-7 |
SMILES | O.O.OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
InChI | 1/Ca.H3O4P.2H2O/c;1-5(2,3)4;;/h;(H3,1,2,3,4);2*1H2/q+2;;;/p-2 |
Kratki opis | Bijeli bezmirisni prah |
Osobine1 | |
Molarna masa | 136,06 g/mol (bezvodni) 172,09 (dihidrid) |
Gustoća | 2,929 g/cm3 (bezvodni) 2.31 g/cm3 (dihidratni) |
Tačka topljenja | Razlaže se |
Rastvorljivost | 0,02 g/100 mL (bezvodni) 0.02 g/100 mL (dihidratni) |
Rizičnost | |
NFPA 704 | |
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. |
Ispod pH 4,8, dihidratni i bezvodni oblik dikalcij-fosfata su najstabilniji (nerastvorljivi) od svih kalcij-fosfata. Dikalcij-fosfat se koristi kao dodatak hrani, kao i u nekim pastama za zube kao agens za poliranje i biomaterija.[5][6] U dihidratnom obliku (brušit) mogu se naći i u nekim bubrežnim i zubnim kamenacima.[7][8]
Dibazni kalcij-fosfat se proizvodi putem reakcije kalcij-hlorida i fosforne kiseline:
Umjesto kalcij-hlorida i natrij-hidrohsida, upotrebljava se također i alcij-hidroksid. Neutralizacija fosforne kiseline kalcij hidroksidom, pri pH 3-4, na sobnoj temperaturi, taloži dihidrat. Na 60 °C, bezvodni oblik se taloži:[8]
Industrijsko dobijanje dihidrata uključuje reakciju fosforne kiseline (H3PO4) sa cisternama Ca(OH)2, ispod 40 °C. Da bi se e spriječila degradacija kojom se mogu formirati hidroksiapatit, natrij-pirofosfat ili trimagnezij-fosfat oktahidrat dodaju se, naprimjer, dibazni kalcij-fosfat dihidrat, koji se koristi kao polirajući agens u pastama za zube.[5]
Bezvodni CaHPO4 je međuproizvod u dobijanju halofosfatnih fosfora, koji se upotrebljavaju u fluorescentnim lampama. U kontinuiranom procesu, CaCl2 reagira sa (NH4)2HPO4 i nastaje dehidrat CaHPO4•2H2O.
Cisterne sa dihidratom se zatim zagrijavaju na oko 65-70 °C da se formira bezvodni CaHPO4 kao kristalni talog u željenoj formi (obično u obliku dijamantnih kristala, 7-9 μm), koja je pogodna za daljnju obradu.[9]
Dibazni kalcij-fosfat dihidrat i je u obliku"brušit" minerala – kalcij-fosfatnih cemenata (CPC) koji imaju medicinsku primjenu. Primjer ukupne reakcije u formiranju "β-TCP/MCPM" (β-trikalcij-fosfat/monokalcij-fosfat) kalcij-fosfatnog cementa je:[10]
Dibazni kalcij-fosfat se uglavnom koristi kao prehrambeni aditiv u pripremljene žitarica za doručak, tretiranje pasa, obogaćivanje brašna i proizvodnji rezanaca. U proizvodnji nekih farmaceutskih pripravaka također se koristi kao agens tabletiranja, uključujući i neke proizvode koji eliminiraju miris tijela. Dibazni kalcij-fosfat se također nalazi u nekim dijetetskim suplementima kalcija (npr. Bonexcin). Koristi se i u hrani za živinu. Također se koristi u nekim pastama za zube kao kontrolni agens zubnog kamnca.[11]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.