Trifluorjodmethan

Trifluorjodmethan je organická sloučenina, halogenovaný derivát methanu. Je možnou náhradou bromtrifluormethanu jako hasiva či chladiva. Lze jej použít k hašení požárů v letadlech a při požárech elektronických zařízení.

Trifluorjodmethan
Strukturní vzorec
Model molekuly
Obecné
Systematický název	trifluor(jod)methan
Sumární vzorec	CF3I
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	2314-97-8
PubChem	16843
SMILES	FC(F)(F)I
InChI	InChI=1/CF3I/c2-1(3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost	195,91 g/mol
Teplota tání	−110 °C (163 K)
Teplota varu	−22,56 °C (250,6 K)
Hustota	2,5485 g/cm3 (-78,5 °C) 2,3608 g/cm3 (-32,5 °C)
Rozpustnost ve vodě	málo rozpustný
Tlak páry	541 kPa
Bezpečnost
GHS08 [1] Varování[1]
H-věty	H341[1]
P-věty	P201 P202 P281 P308+313 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Použití a vlastnosti

Trifluorjodmethan se používá při α trifluormethylaci α,β-nenasycených ketonů.^[2]

Je možnou složkou nové generace hasiv, ve kterých nahrazuje bromtrifluormethan.^[3] Mechanismus účinku této látky spočívá hlavně v zamezení řetězové reakce v plamenu „negativní katalýzou“.^[4] Rovněž může sloužit jako náhrada fluoridu sírového v elektronickém průmyslu.^[5]

Reakce

Na světle a nebo při teplotách nad 100 °C reaguje tfifluorjodmethan s vodou za vzniku nebezpečných produktů jako jsou fluorovodík (HF), jodovodík (HI) a karbonylfluorid (COF₂).

Vliv na životní prostředí

V molekule trifluorjodmethanu se nacházejí atomy uhlíku, fluoru a jodu. I když jod poškozuje ozonovou vrstvu několikasetkrát účinněji než chlor, tak se vazba C-I díky své nízké energii a vysoké elektronegativitě fluoru snadno rozpadá působením vody a trifluorjodmethan tak má oproti bromtrifluormethanu více než tisíckrát menší potenciál k ničení ozonové vrstvy (0,008 až 0,01). V atmosféře se rozpadne za méně než 1 měsíc, tedy za méně než setinu času oproti bromtrifluormethanu, což je dokonce méně než u chlorovodíku uvolňovaného ze sopek.

Vazby C-F absorbují infračervené záření.^[6] Potenciál globálního oteplování je však u této látky jen asi 0,4, tedy o 60 % nižší, než u oxidu uhličitého.^[7]