Fluor
grundstof med atomnummer 9 From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Fluor er det 9. grundstof i det periodiske system og har det kemiske symbol F. Frit fluor findes som F2, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit fluor er det mest kemisk reaktive og elektronegative af alle grundstoffer. Det reagerer med alle andre grundstoffer undtagen neon og helium[1]. Fluor oxiderer (brænder) kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter med ilt, som kræver tilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andre halogener såsom klorgas.
Ikke at forveksle med fluoren, fluorid og fluorit.
Fluors høje elektronegativitet og lille atomradius er baggrunden for dets unikke egenskaber i mange kemiske forbindelser. Til berigning af 235U udnyttes, at uranhexafluorid, UF6, er en flygtig forbindelse. Carbon-fluor-bindingen er en af de stærkeste bindinger i organisk kemi. Dette bidrager til stabilitet og holdbarheden af fluoralkan-baserede organofluor-forbindelser, som fx teflon (polytetrafluoroethylen).
Carbon-fluor-bindingens polaritet er forklaringen på den høje styrke af mange fluorinerede syrer, som fx triflinsyre og trifluoreddikesyre.
I USA anses fluor og fluorforbindelser for at være blandt de ti største forurenere af hjemme-miljøet
- fluorid i tandpasta og
- perfluoroctansyre (PFOA) i teflon.[2]
Remove ads
Se også
- Evighedskemikalier
- CFC-gas, Kølemiddel
- Flucloxacillin
- Nervegassen sarin (RS)-propan-2-yl methylphosphonofluoridat
- Organofluor-kemi, Ozonhullet
- Pesticider, Tolylfluanid
- Perfluoralkylforbindelser, PFAS
- Persisterende organiske miljøgifte perfluorooctansulfonsyre (PFOS), dens salte og perfluorooctansulfonylfluorid (PFOSF)[3]
- Teflon, polytetrafluoroetylen, PTFE
Eksterne links og referencer
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads