Bariumsulfid

Bariumsulfid (BaS) ist das Sulfid des Bariums.

Kristallstruktur
_ Ba2+ 0 _ S2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Ba[6], S[6]
Allgemeines
Name	Bariumsulfid
Andere Namen	BARIUM SULFIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	BaS
Kurzbeschreibung	farblose kubische Kristalle[2] mit Geruch nach faulen Eiern[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21109-95-5 EG-Nummer 244-214-4 ECHA-InfoCard 100.040.180 PubChem 6857597 ChemSpider 5256933 Wikidata Q411656
Eigenschaften
Molare Masse	169,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	4,25 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	2227 °C[4][2]
Siedepunkt	Zersetzung[3]
Löslichkeit	in Wasser Hydrolyse[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​301​‐​332​‐​314​‐​400 EUH: 031 P: 260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338[3]
MAK	0,5 mg·m−3[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−460,0 kJ/mol[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfid wird aus Bariumsulfat (Schwerspat) hergestellt; dazu wird BaSO₄ mit Kohlenstoff bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

${\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+2\ C\rightarrow BaS+2\ CO_{2}} }$

Bariumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen durch Erhitzen von Bariumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.^[7]

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow BaS+H_{2}O+CO_{2}} }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfid ist ein farbloser bis grauer Feststoff, der an Luft leicht oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur mit einem Gitterparameter von a = 6,39 Å und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[7] Unreines Bariumsulfid phosphoresziert nach Lichteinwirkung.^[2] Das wurde 1602 in Bologna entdeckt (Bologneser Leuchtstein) durch Vincentio Casciorolo und erregte damals große Aufmerksamkeit bei Alchemisten. Da die Entdeckung vor der des Phosphors erfolgte, ist dies die erste Beobachtung von Phosphoreszenz.

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung Schwefelwasserstoff frei:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H^{+}\rightarrow Ba^{2+}+H_{2}S\uparrow } }$

Verwendung

Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S\uparrow } }$