Bariumcarbonat

Bariumcarbonat ist das Carbonat des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel BaCO₃ und kommt in der Natur als Mineral Witherit vor.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumcarbonat
Andere Namen	Kohlensaures Barium Kohlensaurer Baryt Witherit C. I. Pigment White 10
Summenformel	BaCO3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 513-77-9 EG-Nummer 208-167-3 ECHA-InfoCard 100.007.426 PubChem 10563 ChemSpider 10121 Wikidata Q409224
Eigenschaften
Molare Masse	197,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,43 g·cm−3 (bei 20 °C)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung > 1450 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,02 g·l−1 bei 20 °C)[1] löslich in Salpetersäure und Salzsäure unter Zersetzung[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302 P: 270​‐​301+312[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1216 kJ·mol−1[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Es wird als Bestandteil von Rattengift sowie als Komponente von Zement und Backsteinen verwendet.

Eigenschaften

Bariumcarbonat

Das farblose Salz Bariumcarbonat zersetzt sich bei atmosphärischem Druck bei Temperaturen ab 1300 °C zu Bariumoxid und Kohlenstoffdioxid:^[2]

${\displaystyle \mathrm {BaCO_{3(s)}\longrightarrow BaO_{(s)}+CO_{2(g)}} }$

Es kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe Pmcn (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/62.5 mit den Gitterparametern a = 5,313 Å, b = 8,896 Å und c =6,428 Å.^[5] Es sind auch Hochtemperaturformen mit den Raumgruppen R3m (Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 und Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 bekannt.^[6]

Herstellung

Bariumcarbonat wird industriell durch die Reaktion von Bariumsulfid mit Kohlenstoffdioxid oder auch Natriumcarbonat bei 40–90 °C hergestellt:^[7]

${\displaystyle {\ce {BaS + H2O + CO2 -> H2S + BaCO3}}}$

Es kann auch durch Einleiten von Kohlenstoffdioxid in eine Aufschlämmung aus Bariumhydroxid in Wasser dargestellt werden:^[8]

${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O}}}$

Verwendung

Bariumcarbonat wird beispielsweise als Rohstoff für die Herstellung von Wirtschaftsglas und optischem Glas benutzt. Zudem ist es das Endprodukt beim Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Barytwasser. Dieser Nachweis ist nur möglich, weil Bariumcarbonat in Wasser schwer löslich ist. In geringen Mengen wird es in der Fahrzeugindustrie für Speicherkatalysatoren eingesetzt.

Sicherheitshinweise

Bariumcarbonat ist gesundheitsschädlich.^[9] Es wirkt reizend auf Schleimhäute, führt zu Funktionsstörungen im zentralen und peripheren Nervensystem, Muskellähmung, gastrointestinalen Beschwerden sowie Herz-Kreislauf- und Lungenfunktionsstörungen.