Natriumthiocyanat

Natriumthiocyanat ist eine chemische Verbindung mit der Formel NaSCN, die bei Raumtemperatur als weißer, hygroskopischer Feststoff vorliegt. Es wird in vielen Synthesen verwendet, die das Thiocyanation (Rhodanid) SCN⁻ benötigen.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumthiocyanat
Andere Namen	Natriumrhodanid Natriumsulfocyanid SODIUM THIOCYANATE (INCI)[1]
Summenformel	NaSCN
Kurzbeschreibung	farbloser, hygroskopischer Feststoff [2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 540-72-7 EG-Nummer 208-754-4 ECHA-InfoCard 100.007.960 PubChem 516871 ChemSpider 10443 Wikidata Q425176
Eigenschaften
Molare Masse	81,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,74 g·cm−3 [2]
Schmelzpunkt	310 °C [2]
Dampfdruck	<1 hPa (20 °C) [3]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1250 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​318​‐​412 EUH: 032 P: 261​‐​280​‐​301+312+330​‐​305+351+338+310[2]
Toxikologische Daten	764 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Die Darstellung von Natriumthiocyanat wird mit Natriumcyanid und elementarem Schwefel durchgeführt:

${\displaystyle {\ce {NaCN + S -> NaSCN}}}$

Eigenschaften

Kristalle von Natriumthiocyanat sind orthorhombisch, wobei jedes Natriumion von drei Schwefel- und drei Stickstoffliganden umgeben ist.^[5] Durch starke Säuren wird aus Natriumthiocyanat (NaSCN) Isothiocyansäure (S=C=NH, pK_a = −1,28) freigesetzt.^[6]

Verwendung

Verwendung findet Natriumthiocyanat bei der Umwandlung von Halogenalkanen in entsprechende Alkylthiocyanate, wobei auch Kaliumthiocyanat und seltener Ammoniumthiocyanat eingesetzt werden können. Beispiele für derartige Synthesen sind die Herstellung von Isopropylthiocyanat^{[S 1]} aus Isopropylbromid mit Natriumthiocyanat in heißem Ethanol.^[7] Zur Herstellung von Thioharnstoff wird aus Natriumthiocyanat die instabile Thiocyansäure (HSCN) in situ erzeugt, welches dann mit organischen Aminen Thioharnstoffverbindungen bildet.^[8] Wie die beiden anderen erwähnten Thiocyanate (von K⁺ und NH₄⁺) wird Natriumthiocyanat in der Phototechnik (Sensibilisierung), Galvanotechnik (Glanzbildner für Kupferbäder), Metallurgie (Extraktion von Zirconium, Hafnium und Lanthanoiden), Textilindustrie (Färbehilfsmittel, Bedrucken), chemischen Industrie und Analytik (Produktion von Herbiziden und Fungiziden, Fe³⁺-Nachweis) verwendet.

In medizinischer Dosierung findet Natriumthiocyanat Anwendung als Haarwuchsmittel sowie zur Hautpflege bei Neurodermitis.^{[9][10][11][12]}

Gefahrenhinweise

Natriumthiocyanat ist als mindergiftig eingestuft, d. h. gesundheitsschädlich beim Verschlucken und bei Berührung mit der Haut, allerdings entwickelt es bei Kontakt mit Säure sehr giftige Gase. Das krebserzeugende und wassergefährdende Potential von Natriumthiocyanat ist als relativ gering zu bewerten.