Rubidiumchlorid

Rubidiumchlorid ist eine weiße, kristalline Verbindung aus den Elementen Rubidium und Chlor mit der Formel RbCl. Sie ist im Handel auch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert im kubischen Natriumchlorid-Strukturtyp.

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Rb[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumchlorid
Verhältnisformel	RbCl
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, hygroskopischer Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7791-11-9 EG-Nummer 232-240-9 ECHA-InfoCard 100.029.310 PubChem 62683 ChemSpider 56434 Wikidata Q418909
Eigenschaften
Molare Masse	120,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,76 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	715 °C[1]
Siedepunkt	1390 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (910 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Brechungsindex	1,493[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[2]
Toxikologische Daten	4440 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Rubidiumhydroxid-Lösung durch Salzsäure gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {RbOH_{(aq)}+HCl_{(aq)}\longrightarrow RbCl_{(aq)}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Rubidiumchlorid ist hygroskopisch. Der Schmelzpunkt liegt bei 718 °C. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1.4936, der Gitterparameter a = 658,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[4]

Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.^[5] Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0021 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0024 g/kg bei 37 °C.^[6] Die Löslichkeit in verschiedenen Alkoholen ist in der Tabelle angegeben.

Löslichkeitsdiagramm von Rubidiumchlorid in Wasser^[5]

Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen[6] (angegeben in g/l bei 25 °C)
Methanol	14,1
Ethanol	0,78
n-Propanol	0,15
Amylalkohol	0,025

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumchlorid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −430,86 kJ·mol⁻¹,^[7] die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −405,3 kJ·mol⁻¹.^[7]

Rubidiumchlorid bildet mit verschiedenen Metallchloriden gut kristallisierende Doppelsalze.^[8]

Verwendung

⁸²Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur Myokardszintigrafie verwendet.^[9][10] Eine mögliche Verwendung von Rubidiumchlorid als Antidepressivum wurde untersucht.^[11]

Rubidiumchlorid eignet sich als biologischer Tracer und wurde zum Beispiel zur Untersuchung des Fressverhaltens von Termiten und Grashüpfern verwendet.^[12][13]

In der Biochemie wird es zur Erzeugung kompetenter Zellen mit der danach benannten Rubidiumchlorid-Methode verwendet.^[14]

Weblinks

Commons: Rubidiumchlorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien