Strontiumchlorid

Strontiumchlorid (SrCl₂) ist eine anorganische chemische Verbindung und das Strontiumsalz der Salzsäure. Es bildet einen farb- und geruchlosen, scharf-bitter schmeckenden, hygroskopischen Feststoff.

Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Strontiumchlorid
Andere Namen	STRONTIUM CHLORIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	SrCl2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser, scharf-bitter schmeckender, hygroskopischer Feststoff[2][3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10476-85-4 (wasserfrei) 10025-70-4 (Hexahydrat) EG-Nummer 233-971-6 ECHA-InfoCard 100.030.870 PubChem 5362485 ChemSpider 55440 DrugBank DB13987 Wikidata Q411859
Arzneistoffangaben
ATC-Code	V10BX01
Eigenschaften
Molare Masse	158,52 g·mol−1 (wasserfrei) 266,62 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,95 g·cm−3 (Hexahydrat)[2]
Schmelzpunkt	873 °C (wasserfrei)[4] 61 °C (Hexahydrat)[2]
Siedepunkt	1250 °C[4]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1062 g·l−1 bei 0 °C)[2] gut in DMSO (100 g·l−1 bei 25 °C) als Dihydrat[5]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 318 P: 280​‐​305+351+338[2]
Toxikologische Daten	2250 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eigenschaften

Strontiumchlorid ist farblos, geruchlos und schmeckt scharf-bitter. Weiterhin ist es hygroskopisch, wirkt ätzend und bildet ein Hexahydrat, dessen Kristalle farblos und durchscheinend sind. Strontiumchlorid verwittert an trockener Luft und gibt oberhalb von 60 °C sein Kristallwasser ab, so dass es bei 873 °C wasserfrei schmilzt.^[2][3][6]

Herstellung

Strontiumchlorid wird aus den Mineralien Cölestin oder Strontianit unter Verwendung von Salzsäure (HCl) gewonnen.^[6] Dabei reagiert das aus Cölestin über Zwischenschritte gewonnene oder im Strontianit als Hauptbestandteil enthaltene Strontiumcarbonat mit der Salzsäure zu Strontiumchlorid und Kohlensäure, die wiederum in Kohlendioxid und Wasser zerfällt:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ SrCl_{2}+\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Verwendung

Strontiumchlorid wird vor allem in der Pyrotechnik zur Rotfärbung von Feuerwerken eingesetzt. Ebenso findet es Verwendung als Zusatz in der Glasindustrie und in der Metallurgie.^[6]

Als Strontiumchlorid-Hexahydrat (SrCl₂ • 6H₂O) wird es in der Labortechnik zum Nachweis anderer Strontiumverbindungen und in der Atomabsorptionsspektroskopie sowie in der Medizin verwendet. In manchen Zahnpflegemitteln (z. B. Sensodyne Classic) soll es der Vorbeugung gegen Parodontitis und zur Verminderung der Schmerzempfindlichkeit der Zahnhälse dienen. In der Homöopathie findet es zu ähnlichen Zwecken in stark verdünnter Form als Strontium chloratum Anwendung. Als schwach radioaktive Isotopenverbindung 89-Strontiumchlorid wird es auch in der Krebstherapie zur Behandlung von Schmerzen bei Knochenkrebs eingesetzt, wenn eine Hormontherapie bei fortgeschrittenen Metastasen nicht mehr anschlägt (Radionuklidtherapie).

Strontiumchlorid-Hexahydrat wird auch in der Meerwasseraquaristik zur ausreichenden Zufuhr von Strontium als Skelettbestandteil mancher Korallenarten verwendet.^[7] Das Strontiumchlorid wird insbesondere von Steinkorallen dem Wasser entzogen und muss deshalb nachdosiert werden.^[8] Allerdings ist zu beachten, dass Strontium für einige Meeresbewohner (wie Krabben) stark giftig wirkt.^[9]

Weblinks

• Omikron Chemikalien-Lexikon (Memento vom 7. Mai 2012 im Internet Archive)