Zinn(II)-hydroxid

Zinn(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxide mit Zinn in der Oxidationsstufe II.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Zinn(II)-hydroxid
Andere Namen	Zinndihydroxid
Summenformel	Sn(OH)2
Kurzbeschreibung	weißes, amorphes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12026-24-3 EG-Nummer 234-710-9 ECHA-InfoCard 100.031.542 PubChem 16747781 Wikidata Q115740
Eigenschaften
Molare Masse	152,716 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Fällung von Zinn(II)-hydroxid aus einer Zinn(II)-chloridlösung

Bei der Zugabe von verdünntem Alkalihydroxid zu Zinn(II)-salzlösungen wird ein weißer Niederschlag gebildet, der in Wasser schwer löslich ist. Die Gleichung für die Bildung des reinen Hydroxids ist wie folgt:

${\displaystyle \mathrm {SnCl_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ {Sn(OH)_{2}\downarrow }\ +\ 2\ NaCl} }$

Ähnlich wie bei Blei(II)-hydroxid, handelt es sich bei Sn(OH)₂ jedoch um hydratisierte Oxide der Zusammensetzung SnO·x H₂O (x < 1).^[3] Die Bezeichnung Zinn(II)-hydroxid wird normalerweise synonym dafür verwendet.

Die Zusammensetzung der Oxidhydrate ist in der Literatur umstritten. Es werden beispielsweise folgende Formeln angegeben^[4]

• 2SnO·H₂O
• 3SnO·H₂O
• 3SnO·2H₂O
• 5SnO·2H₂O

Die einzige dieser Verbindungen mit bekannter Kristallstruktur ist 6SnO·2H₂O (3SnO·H₂O) = Sn₆O₄(OH)₄.^[5][6] Die Substanz besteht aus einzelnen Clustern in Form eines Rhombendodekaeders, in denen die Zinn(II)-Ionen oktaedrisch angeordnet sind und die Dreiecksflächen des Oktaeders von Oxid- und Hydroxid-Ionen überkappt werden.

Es wurde berichtet, dass die Reaktion der Organozinnverbindung Me₃SnOH mit Zinn(II)-chlorid reines Sn(OH)₂ erhalten werden kann.^[4] Die Struktur des Produkts ist jedoch nicht bekannt.

Eigenschaften

Wird Zinn(II)-hydroxid in einer sauerstofffreien Atmosphäre erhitzt so bildet sich durch Dehydratisierung ein blauschwarzes Pulver, das Zinn(II)-oxid.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Sn(OH)_{2}\longrightarrow \ SnO+H_{2}O} }$

Wie alle Zinn(II)-Verbindungen ist auch das Hydroxid ein Reduktionsmittel und oxidiert leicht zu Zinn(IV)-oxid.

Zinn(II)-hydroxid ist amphoter, es reagiert sowohl mit starken Säuren wie auch mit starken Basen. Mit starken Säuren bildet es Zinn(II)-salze und mit starken Laugen die Stannate(II), veraltet Stannite genannt. Letztere sind damit Salze einer Zinn(II)-säure, die sowohl Tri-[Sn(OH)₃]⁻– wie auch Tetra-hydroxozinn(II)-[Sn(OH)₄]²⁻–Verbindungen bildet.^[3] In starken Basen löst sich das Oxidhydrat zu den Alkalistannaten(II). Die Reaktionsgleichung für die Reaktion mit Natriumhydroxid zu Natriumstannat(II) ist wie folgt:

${\displaystyle \mathrm {Sn(OH)_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ Na_{2}Sn(OH)_{4}} }$

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 353–354.
• Jander-Wendt, 3. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1959.