Fuerza ácida
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La fuerza ácida es la tendencia de un ácido, simbolizada por la fórmula química , a disociarse en un protón, y un anión, . La disociación de un ácido fuerte en solución es efectivamente completa, excepto en sus soluciones más concentradas.
Ácidos y Bases | |
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Tipos de ácidos | |
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Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico , ácido perclórico , ácido nítrico y ácido sulfúrico .
Un ácido débil solo se disocia parcialmente, estando presentes tanto el ácido no disociado como sus productos de disociación, en solución, en equilibrio entre sí.
El ácido acético () es un ejemplo de ácido débil. La fuerza de un ácido débil se cuantifica por su constante de disociación ácida, .
La fuerza de un ácido orgánico débil puede depender de los efectos de los sustituyentes. La fuerza de un ácido inorgánico depende del estado de oxidación del átomo al que se puede unir el protón. La fuerza ácida depende del solvente. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es un ácido fuerte en solución acuosa, pero es un ácido débil cuando se disuelve en ácido acético glacial.