Aluminium

équation[5] : $C_{P}=(28.08920)+(-5.414849)\times 10^{-3}T+(8.560423)\times 10^{-6}T^{2}+(3.427370)\times 10^{-9}T^{3}+{\frac {(-0.277375)\times 10^{6}}{T^{2}}}$
Capacité thermique du solide en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298 à 933 K.
Valeurs calculées :
24,21 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{mol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{g\times K}})$
298	24,85	24,2	0,897
340,33	67,18	24,98	0,9258
361,5	88,35	25,29	0,9373
382,67	109,52	25,57	0,9476
403,83	130,68	25,82	0,9571
425	151,85	26,06	0,9659
446,17	173,02	26,29	0,9743
467,33	194,18	26,51	0,9825
488,5	215,35	26,72	0,9905
509,67	236,52	26,94	0,9984
530,83	257,68	27,16	1,0064
552	278,85	27,37	1,0146
573,17	300,02	27,6	1,0229
594,33	321,18	27,83	1,0314
615,5	342,35	28,07	1,0402

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{mol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{g\times K}})$
300,65	27,5	24,26	0,8991
300,49	27,34	24,26	0,899
300,35	27,2	24,25	0,8989
700,17	427,02	29,11	1,0787
721,33	448,18	29,39	1,0893
742,5	469,35	29,69	1,1003
763,67	490,52	30	1,1118
784,83	511,68	30,32	1,1237
806	532,85	30,65	1,1361
827,17	554,02	31	1,149
848,33	575,18	31,36	1,1624
869,5	596,35	31,74	1,1763
890,67	617,52	32,13	1,1908
911,83	638,68	32,53	1,2058
933	659,85	32,95	1,2213

équation[5] : $C_{P}=(20.37692)+(0.660817)\times 10^{-3}T+(-0.313631)\times 10^{-6}T^{2}+(0.045106)\times 10^{-9}T^{3}+{\frac {(0.078173)\times 10^{6}}{T^{2}}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 2 790,812 à 6 000 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{mol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{g\times K}})$
2 790,812	2 517,66	20,77	0,7697
3 004,76	2 731,61	20,76	0,7695
3 111,73	2 838,58	20,76	0,7695
3 218,7	2 945,55	20,77	0,7696
3 325,68	3 052,53	20,77	0,7699
3 432,65	3 159,5	20,78	0,7702
3 539,62	3 266,47	20,79	0,7706
3 646,6	3 373,45	20,81	0,7712
3 753,57	3 480,42	20,83	0,772
3 860,54	3 587,39	20,85	0,7729
3 967,51	3 694,36	20,88	0,774
4 074,49	3 801,34	20,92	0,7753
4 181,46	3 908,31	20,96	0,7768
4 288,43	4 015,28	21	0,7785
4 395,41	4 122,26	21,06	0,7804

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{mol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{g\times K}})$
2 804,18	2 531,03	20,77	0,7697
2 803,4	2 530,25	20,77	0,7697
2 802,7	2 529,55	20,77	0,7697
4 823,3	4 550,15	21,33	0,7906
4 930,27	4 657,12	21,42	0,7939
5 037,24	4 764,09	21,52	0,7974
5 144,22	4 871,07	21,62	0,8013
5 251,19	4 978,04	21,73	0,8055
5 358,16	5 085,01	21,85	0,81
5 465,14	5 191,99	21,99	0,8149
5 572,11	5 298,96	22,13	0,8201
5 679,08	5 405,93	22,28	0,8257
5 786,05	5 512,9	22,44	0,8317
5 893,03	5 619,88	22,61	0,8381
6 000	5 726,85	22,8	0,8449

Conductivité électrique

37,7×10⁶ S·m^-1

Conductivité thermique

237 W·m^-1·K^-1

Solubilité

sol. dans NaOH, KOH ou Na₂CO₃ aqueux[6],

HCl (catalysée par CuCl₂, HgCl₂ ou une goutte de Hg),
HCl + H₂O₂,
H₂SO₄ dilué (catalysée par les ions Hg (II))[7]

Divers

N^o CAS

7429-90-5[8]

N^o ECHA

100.028.248

N^o CE

231-072-3

Précautions

SGH[9]^,[10]

Pyrophorique :

Danger

H250, H261, P210, P222, P280, P231+P232, P335+P334 et P422

Stabilisé :

Attention

H228, H261, P210, P370+P378 et P402+P404

SIMDUT[11]

B6,

Transport[9]^,[10]

Pyrophorique :

423
1396

Stabilisé :

40
1309

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le corps simple aluminium est un métal malléable, argenté, peu altérable à l'air [note 1] et peu dense. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de la planète. Il est, en règle générale, trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu naturel [note 2] : on le trouve combiné à plus de 270 minéraux différents. Son minerai principal est la bauxite : il y est présent sous forme d’oxyde hydraté dont on extrait l’alumine. Il peut aussi être extrait de la néphéline, de la leucite, de la sillimanite, de l'andalousite et de la muscovite.

Le métal mis à nu s'auto-passive immédiatement par oxydation, même en condition défavorable : une couche d'alumine Al₂O₃ imperméable épaisse de quelques nanomètres le protège de la corrosion (les conditions favorables sont essentiellement : environnement peu chaud, peu humide, peu pollué, peu salé ; alliage de qualité adaptée). L'oxydabilité de l'aluminium doit être techniquement contrôlée dans les processus industriels ; elle est mise à profit dans certains d'entre eux (les deux principaux sont l'oxydation rapide amplifiée forcée anodique électrolytique et le colmatage rapide par hydratation à chaud).

Sa légèreté, sa résistance à la corrosion, sa mise en forme variée et sa coloration durable en font un matériau important et très utilisé dans l'industrie et l'artisanat, malgré la technicité de sa mise en œuvre, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. Sa nature réactive en fait également un catalyseur et un additif dans l'industrie chimique ; il est ainsi utilisé pour accroître la puissance explosive du nitrate d'ammonium.

En 2010, 211 millions de tonnes de bauxite ont été extraites dans le monde[13], l'Australie en assurant 33,2 % devant la Chine (19,0 %), le Brésil (15,2 %), l'Inde (8,5 %) et la Guinée (8,2 %). La Guinée détient à elle seule plus du quart des réserves mondiales connues de bauxite, estimées fin 2010 à 28 milliards de tonnes. La production mondiale d'aluminium métallique s'est élevée à 41,4 millions de tonnes en 2010[14], dont la Chine a réalisé 40,6 % avec 16,8 millions de tonnes, loin devant la Russie (9,3 %) et le Canada (7,1 %). Ce n'est pas un oligoélément, et c'est un contaminant croissant de l'environnement et de l'alimentation[15].

Aluminium

élément chimique de numéro atomique 13 et de symbole Al / De Wikipedia, l'encyclopédie libre

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