Eau de Javel
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L'eau de Javel (appelée aussi javel ou anciennement eau de Javelle[3],[4]) est une solution liquide oxydante fréquemment utilisée comme désinfectant et comme décolorant.
Hypochlorite de sodium | |||
Structure chimique de l'hypochlorite de sodium. | |||
Identification | |||
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Nom UICPA | hypochlorite de sodium | ||
Synonymes |
oxychlorure de sodium |
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No CAS | 7681-52-9 | ||
No CE | 231-668-3 | ||
PubChem | 23665760 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | solution limpide, jaunâtre, d'odeur caractéristique[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | ClNaONaClO | ||
Masse molaire[2] | 74,442 ± 0,002 g/mol Cl 47,62 %, Na 30,88 %, O 21,49 %, |
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Propriétés physiques | |||
T° fusion | −24,5 °C (pentahydrate)[réf. souhaitée] | ||
T° ébullition | 111 °C[réf. souhaitée] | ||
Solubilité | 94,2 g dans 100 g d'eau (à 23 °C) (pentahydrate)[réf. souhaitée] |
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Masse volumique | 1,1 g cm−3 (solution aqueuse, 5,5 %), 1,21 g cm−3 (solution aqueuse, 14 %)[1] |
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Précautions | |||
SGH | |||
H335 H335 : Peut irriter les voies respiratoires |
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NFPA 704 | |||
Directive 67/548/EEC | |||
Numéro index : 017-011-00-1 |
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Transport | |||
Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1791 : HYPOCHLORITE EN SOLUTION contenant plus de 7 pour cent de chlore libre Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ; |
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Inhalation | Dangereuse, peut être mortelle | ||
Peau | Irritant, provoque des brûlures, peut être mortelle | ||
Yeux | Irritant, provoque des brûlures | ||
Ingestion | Dangereuse, voire mortelle | ||
Autre | Intraveineuse : irritant, provoque des infections | ||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste Claude-Louis Berthollet, dont la manufacture de produits chimiques a été construite dans le quartier de Javel à Paris, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO), en solution aqueuse avec du sel (NaCl), résiduel du procédé de fabrication.
La réaction de fabrication de l'eau de Javel (NaClO) à partir de dichlore et de soude (NaOH) est : Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
L'eau de Javel est une solution basique, dont le pH varie en fonction de la concentration (pH = 11,5 pour l'eau de Javel à 2,6 % de chlore actif ; pH = 12,5 pour l'eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif)[5].
L'eau de Javel contenant des atomes de chlore, on dit souvent par extension que de l'eau javellisée est « chlorée », terme qui est imprécis, car l'acide chlorhydrique est également une solution chlorée, et l'odeur caractéristique de l'eau de Javel n'a rien à voir avec l'odeur du dichlore.