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Chlorure de lithium

composé chimique De Wikipédia, l'encyclopédie libre

Chlorure de lithium
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Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. Il est un composé typiquement ionique. La petite taille de l'ion Li+donne lieu à des propriétés que n'ont pas les autres chlorures de métaux alcalins, comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (830 g/l d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques[6].

Faits en bref Identification, Nom UICPA ...
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Propriétés chimiques

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Flamme rouge foncé créée par du chlorure de lithium à haute température.

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins[7]. On connaît des mono-, tri- et pentahydrates[8]. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent :

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
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Préparation

Le chlorure de lithium est produit par attaque du carbonate de lithium avec l'acide chlorhydrique. En principe, on peut utiliser la réaction très exothermique du lithium avec le chlore ou le chlorure d'hydrogène anhydre. Pour diminuer l'hydrolyse, le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud.

Utilisation

Dangers

Les sels de lithium affectent le système nerveux central. À un certain moment, dans les années 1940, le chlorure de lithium fut produit pour substituer le sel de cuisine mais il fut interdit après que l'on s'aperçut de sa toxicité.

En tératogenèse, des doses de 50 mg ont été administrées pendant les jours 1, 4, 7, 9 de la gestation de rates puis de 20 mg jusqu'au 17e jour. Ont été constatées des malformations des yeux, de l'oreille externe ainsi que des fentes palatines[réf. nécessaire].

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Références

Bibliographie

Voir aussi

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