Entropia di fusione

Quando una sostanza fonde si ha un incremento di entropia chiamato entropia di fusione. Questo valore è sempre positivo dato che l'entropia, che rappresenta la misura del disordine di una sostanza, aumenta nella transizione di fase da uno stato cristallino solido a una struttura disorganizzata liquida.
Si definisce come ΔS_fus e normalmente è espressa in J / (mol · K) oppure come adimensionale dividendola per la costante dei gas.

Il processo naturale di transizione di fase avviene alle temperature ${\displaystyle T}$ a cui l'associato cambiamento dell'energia libera di Gibbs è negativo. L'equilibrio si instaura alla temperatura di fusione ${\displaystyle T_{fus}}$ alla quale la differenza di energia libera di Gibbs tra le due fasi è zero:

${\displaystyle \Delta G_{\text{fus}}=\Delta H_{\text{fus}}-T_{\text{fus}}\times \Delta S_{\text{fus}}=0}$

cioè

${\displaystyle \Delta H_{fus}=T_{fus}\times \Delta S_{fus}}$

Bibliografia

• Peter Atkins, Elementi di chimica fisica, Zanichelli, 2000, p. 75, ISBN 88-08-09841-9.

Voci correlate

• Entropia di vaporizzazione

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