塩化マグネシウム

塩化マグネシウム（えんかマグネシウム、magnesium chloride）とは、マグネシウムの塩化物であり無機化合物の一種で、化学式 MgCl₂•6H₂O、6水和物は式量 203.3022 の白色結晶である。にがりの主成分のひとつ。

塩化マグネシウム
系統名 Magnesium chloride
識別情報
CAS登録番号	7786-30-3,  7791-18-6（6水和物）
J-GLOBAL ID	200907015086431804
E番号	E511 (pH調整剤、固化防止剤)
RTECS番号	OM2975000
特性
組成式	MgCl2（無水物） MgCl2·6H2O（6水和物）
モル質量	95.211 g/mol（無水物） 203.31 g/mol（6水和物）
外観	無色固体
密度	2.325 g/cm³（無水物） 1.569 g/cm³（6水和物）
融点	714 °C, 987 K, 1317 °F
沸点	1412 °C, 1685 K, 2574 °F
水への溶解度	54.3 g/100 cm³ (20 °C)
構造
結晶構造	塩化カドミウム型（無水物）
配位構造	8面体型6配位
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−641.32 kJ mol−1(無水物) −2499.02 kJ mol−1(6水和物)
標準モルエントロピー So	89.62 J mol−1K−1(無水物) 366.1 J mol−1K−1(6水和物)
標準定圧モル比熱, Cpo	71.38 J mol−1K−1(無水物) 315.06 J mol−1K−1(6水和物)
危険性
EU Index	リスト記載無し
主な危険性	刺激性 ( Irritant )
Rフレーズ	R36 R37 R38
Sフレーズ	S22 S23 S24 S25
引火点	無
発火点	無
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化マグネシウム 臭化マグネシウム ヨウ化マグネシウム
その他の陽イオン	塩化カルシウム 塩化ストロンチウム 塩化バリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

製法

塩酸に水酸化マグネシウムを溶解して中和させ、濃縮すると6水和物が析出する。

${\displaystyle {\ce {2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O}}}$

また塩酸にマグネシウムを加えると、水素を出しながら溶けるが、そのときに塩化マグネシウムが生成する。その過程を化学式で表すと

${\displaystyle {\ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (^)}}}$

となる。

工業的には製塩の副産物として海水から取り出されている。またカリウムとの複塩であるカーナル石 (KCl·MgCl₂·6H₂O) からも得られる。

性質

通常6水和物として市販されている。潮解性があり、水およびエタノールなどにきわめて溶けやすい。塩化マグネシウムを主成分とする水溶液は強い苦味をもち、にがりと呼ばれる。飲み過ぎると下痢になる。密度は、無水物は2.325 g/cm³、6水和物は 1.569 g/cm³。

水溶液は極僅かしか加水分解せず、ほとんど中性であるが、水酸化ナトリウム水溶液あるいはアンモニア水を加えて塩基性にすると水酸化マグネシウムを沈殿する。

6水和物を加熱すると徐々に結晶水を失うが強熱により加水分解も進行し、塩基性塩を生じるため脱水により無水物を得ることは困難である。

${\displaystyle {\ce {MgCl2 . 6H2O -> Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O}}}$

脱水により無水物を製造する場合は、塩化水素気流中または塩化アンモニウムを添加しながら加熱する。

用途

• にがりとして豆腐作りなどに使用される。(塩析)
• 肥料等の製造。
• 電気分解による金属マグネシウムの製造。
• 凍結防止剤、防塵剤、防火剤製造の原料。
• 浣腸液等の製造。

事件と薬効

近年、癌や糖尿病、育毛、生活習慣病やその予防などに効果があるとうたって塩化マグネシウムを販売し、販売者が薬事法違反で逮捕される事件が起こっているが^[1][2]、2009年現在、これらの薬効は医学的に立証されていない^[3]。なお、ラットでのにがりの抗腫瘍活性については奥田拓道らによって報告されている^[4][5]。