Бромоводородна киселина

Бромоводородна киселина — двоатомска молекула со формула HBr. Станува збор за безбојно соединение во облик на гас, при нормални услови. Бромовородната киселина се создава со растворање на бромоводород во вода. HBr е добро растворлив во вода, со масен удел од 68,85% на собна температура. Бромоводородот и бромоводородната киселина не се иста супстанца и покрај тоа што бромоводородната киселина се означува со HBr.

Бромоводородна киселина

Ball-and-stick model of hydrogen bromide Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion Ball-and-stick model of the hydronium cation
Други називи Хидрониум бромид
Назнаки
CAS-бр.	10035-10-6 Ок
ChEBI	CHEBI:47266 Ок
ChemSpider	255 Ок
EC-број	233-113-0
InChI InChI=1S/BrH/h1H Ок Клуч: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Ок InChI=1/BrH/h1H Клуч: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	260
RTECS-бр.	MW3850000
SMILES Br
UNII	3IY7CNP8XJ Н
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	безбојна/слабожолта течност
Мирис	acrid
Густина	1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Точка на топење
Точка на вриење
Растворливост во вода	221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 130 g/100 mL (100 °C)
Киселост (pKa)	−9[1]
Вискозност	0,84 cP (-75 °C)
Термохемија
Ст. енталпија на образување ΔfHo298	-36,3 kJ/mol
Стандардна моларна ентропија So298	198,7 J/K mol
Специфичен топлински капацитет, C	29,1 J/K mol
Опасност
NFPA 704	3 0 0 ACID
Температура на запалување	Non-flammable
Безбедносен лист	ICSC 0282
Слични супстанци
Други анјони	Флуороводородна киселина Хлороводородна киселина Јодоводородна киселина
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Употреба

Позната е употребата на HBr во хемиската синтеза. На пример,HBr се користи за производство на алкил бромид од алкохол:

Пример со формула: ROH + HBr → RBr + H₂O

HBr се додава на алкените за да се добијат бромоалкани, кои се важно семејство на органските сооединенија.

Пример со формула: RCH=CH₂ + HBr → RCH(Br)–CH₃

Со добивање на HBr од алкини настануваат бромоалкени. Стегиметијата од овој тип е спротивно:

Пример со формула: RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH₂

Со додавање на HBr на халоалкени се формираат геминални дихалоалкани. (Овој тип на додатоци го следи Марковниковото правило):

Пример со формула: RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

Исто така, HBr се користи за отворање на епоксиди и лактони, и во синтеза на бромоацетилен. Исто така, HBr се јавува како катализатор со многу органски реакции.^[2][3][4][5] Предложено е да бромоводородната киселина се користи во проточни батерии..^[6]

Лабораториски синтези

HBr се синтерезира со користење на повеќе методи. HBr може да се подготви со дестилација на раствор на натриум или калиум бромид со фосфорна киселина или разредена сулфурна киселина ^[7]::

Пример со формула: 2KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + HBr

Концентрираната сулфурна киселина не е ефикасна, бидејќи формираниот HBr се оксидира со гасовитиот бром:

Пример со формула: 2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Киселината, исто така, може да се подготви на неколку други начини, вклучувајќи и бром во реакција со фосфор и вода или со сулфур и вода ^[7]:

Пример со формула:2Br₂ + S + 2H₂O → 4HBr + SO₂

Киселината уште може да се подготви со броминација на тетралин (1,2,3,4-тетрохидронафтален):^[8]

Пример со формула:C₁₀H₁₂ + 4Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4HBr

Бромот може да се редуцита со фосфорна киселина:

Пример со формула:Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2HBr

Водениот раствор на бромоводородот исто така може да се подготви во мали количини трифенолофосфониум броминд со рефлуктирачка киселина.^[2]

HBr се припрема според горните наведени медоди каде може да биде онечистен со Br2, кој може да се отстрани со пропуштање на гас преку Cu мрежа или низ фенол.^[9]