Natriumsulfide

Natriumsulfide (Na₂S) is het sulfide van natrium. De stof komt voor als witte tot gele, hygroscopische kristallen met een kenmerkende geur, die goed oplosbaar zijn in water. Dit zout kan voorkomen als een anhydraat (Na₂S), als een pentahydraat (Na₂S · 5 H₂O) of als een nonahydraat (Na₂S · 9 H₂O).

Natriumsulfide
Structuurformule en molecuulmodel
Eenheidscel van natriumsulfide
Natriumsulfide
Algemeen
Molecuul­formule	Na2S
IUPAC-naam	natriumsulfide
Molmassa	78,04453856 g/mol
SMILES	[Na+].[Na+].[S-2]
InChI	1S/2Na.S/q2*+1;-2
CAS-nummer	1313-82-2
EG-nummer	215-211-5
PubChem	14804
Wikidata	Q407510
Beschrijving	Witte tot gele kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H290 - H301 - H314 - H400
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273 - P280 - P301+P310 - P305+P351+P338 - P310
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Gescheiden van zuren en oxiderende stoffen. In een goed verluchte ruimte bewaren. Droog opslaan.
EG-Index-nummer	016-009-00-8
VN-nummer	1385
ADR-klasse	Gevarenklasse 4.2
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit-geel
Dichtheid	(anhydraat) 1,856 g/cm³ (nonahydraat) 1,43 g/cm³
Smeltpunt	(anhydraat) 1176 °C (nonahydraat) 50 °C
Zelfontbrandings- temperatuur	> 480 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 186 g/L (bij 50°C) 390 g/L
Goed oplosbaar in	water
Slecht oplosbaar in	ethanol
Onoplosbaar in	di-ethylether
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Synthese

Natriumsulfide wordt industrieel bereid door een carbothermische reductie van natriumsulfaat:^[1]

${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 4C -> Na2S + 4CO}}}$

In een laboratorium kan het watervrije zout worden gevormd door een reductie van zwavel met natrium in een ammoniakoplossing:

${\displaystyle {\ce {16Na + S8 -> 8Na2S}}}$

Toepassingen

Natriumsulfide kent toepassingen in de leerlooierij als ontharingsmiddel, in de mijnbouw bij ertsflotatie, in de organische chemie als reductor en in de fotografie als vloeistof voor zwart-witfoto's om ze sepia te maken.

Toxicologie en veiligheid

Natriumsulfide ontleedt bij verbranding, bij contact met zuren of water, met vorming van giftige en corrosieve gassen, die ook het brandgevaar verhogen. De oplossing in water is een corrosieve sterke base en ze reageert hevig met zuren onder vorming van het giftige gas waterstofsulfide. Natriumsulfide reageert hevig met oxiderende stoffen.

Natriumsulfide is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. Aanraking met de huid kan ontstekingen en brandwonden veroorzaken.