Chlorek litu

Chlorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu solnego. Jedna z najbardziej higroskopijnych substancji^[1].

Chlorek litu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	LiCl
Masa molowa	42,39 g/mol
Wygląd	białe, higroskopijne, sześcienne kryształy lub proszek[1] o smaku podobnym do soli[2]
Identyfikacja
Numer CAS	7447-41-8 16712-20-2 (monohydrat)
PubChem	433294
DrugBank	DB16607
SMILES [Li+].[Cl-]
InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 2,068–2,07 g/cm³[1][2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 84,5 g/100 g[1] 640 g/l (0 °C)[2] dobrze rozpuszczalny (monohydrat)[1] w innych rozpuszczalnikach dobrze rozpuszczalny w alkoholach i pirydynie[1][2] aceton – 41 g/l[2] Temperatura topnienia 605–610 °C[1][2] Temperatura wrzenia 1360–1383 °C[1][2]
Budowa Układ krystalograficzny regularny[1] tetragonalny (monohydrat[1])
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Alfa Aesar [dostęp 2021-11-20] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[3] Uwaga Zwroty H H302, H315, H319, H335 Zwroty P P302+P352, P305+P351+P338, P321, P405, P501 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4] 0 2 0   Temperatura zapłonu niepalny Numer RTECS OJ5950000 Dawka śmiertelna LD50 526 mg/kg, 3 dni (szczur, doustnie)[5]
Podobne związki
Inne aniony	LiF, LiBr, LiI
Inne kationy	NaCl, KCl, RbCl, CsCl
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Klasyfikacja medyczna
ATC	V04CX11

Otrzymywanie

Chlorek litu otrzymywany jest poprzez reakcję węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem chlorowodorowym, a następnie krystalizację, która powyżej 95 °C daje sól bezwodną^[2]:

Li₂CO₃ + 2HCl → 2LiCl + CO₂ + H₂O

LiOH + HCl → LiCl + H₂O

Z gorącego roztworu po ochłodzeniu formują się kryształy monohydratu.

Chlorek litu może być także uzyskiwany z naturalnych solanek oraz poprzez spalanie metalicznego litu w gazowym chlorze^[2].

Właściwości termochemiczne

Właściwości termochemiczne^[2]

	LiCl	LiCl·H2O	LiBr·2H2O	LiBr·3H2O	jednostka
ΔHof	−97,66	−170,3	−242,0	−313,4	kcal/mol
ΔGof	−91,87	−151,0
So	14,18	24,58			cal/mol·K
Cp	11,47

Zastosowanie

Chlorek litu wykorzystuje się do produkcji litu poprzez elektrolizę. W metalurgii stosuje się go, wraz z chlorkiem potasu (LiCl – 41 mol%, KCl – 59 mol%), jako mieszaninę eutektyczną. Oprócz tego znalazł zastosowanie w niskotemperaturowych bateriach dry-cell, jako osuszacz w klimatyzacji, topnik w spawaniu i lutowaniu, desykant, sztucznych ogniach oraz w wodach mineralnych i napojach bezalkoholowych^[2]. W biologii molekularnej wykorzystywany do selektywnego wytrącania RNA z roztworów^[6].

Wpływ na zdrowie

Sole litu w dużych dawkach mają negatywny wpływ na ośrodkowy układ nerwowy. W małych dawkach mają działanie neuroochronne^[7].