compus chimic From Wikipedia, the free encyclopedia
Acidul fosforic sub forma de acid orto-fosforic este cel mai frecvent acid întâlnit al fosforului. Forma anhidră a acidului este higroscopică, fiind un acid mediu cu trei hidroxili liberi, în contact cu acizi mai slabi produce deprotonarea acestora (import de protoni)
Acid fosforic | |
Denumiri | |
---|---|
Alte denumiri | Acid orto-fosforic |
Identificare | |
Număr CAS | 7664-38-2 |
ChEMBL | CHEMBL1187 |
PubChem CID | 22486802 1004, 22486802 |
Informații generale | |
Formulă chimică | H3PO4 |
Aspect | solid incolor și insipid |
Masă molară | 98,00 g/mol |
Proprietăți | |
Densitate | 1,834 g/cm3 (18 °C) |
Punct de topire | 42,35 °C |
Punct de fierbere | 213 °C |
Solubilitate | solubilitate bună în apă și alcool |
Presiune de vapori | 0,03 mm Hg[2] |
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text |
Prin condensarea acidului se poate forma acidul bifosforic, meta- sau polifosforic.
Acid fosforic se poate obține din fosfați, în mod frecvent din apatit Ca5(PO4)3(F, OH, Cl) prin reacție cu acizi mai puternici (acid sulfuric sau acid azotic). Produsele secundare care iau naștere sunt gips CaSO4 și acid hexafluorosilicic H2SiF6.
Prin arderea fosforului se obține pentaoxid de fosfor P4O10 iar prin reacția de hidroliză se obține acid fosforic.
+ 6 → 4
Acidul fosforic este un acid cu tărie medie[3], cu trei serii de săruri[4], donor de protoni, cu valorile următoare pentru logaritmul constantelor de ionizare: pKa1 = 2,161; pKa2 = 7,207 și pKa3 = 12,325
Acidul fosforic produce deplasarea acizilor azotic și sulfuric din azotați și sulfați deși e mai slab ca ei dar mai puțin volatil[5].
Acidul fosforic este o soluție caustică, iar în cazul în care acesta intră în contact cu ochii, aceștia trebuie clătiți cu multă apă și e nevoie să se consulte un medic.
Acidul fosforic este folosit la obținerea fosfaților utilizați ca îngrășăminte chimice, sau ca detergenți, ca substanțe pentru îndepărtarea ruginii. În stomatologie se utilizează ca ciment din fosfat de zinc. În concentrații mari acidul este caustic, dar diluat în concentrații reduse este folosit în industria alimentară drept conservant (E 338) sau ca regulator al acidității în băuturile de tip cola.
Acidul în biologie joacă un rol important în metabolism ca participant la metabolismul energetic, vezi ATP (acidul adenozintrifosforic) sau GTP (guanozintrifosfat), făcând parte din acizii nucleici [6]ADN și ARN, numeroase coenzime și compuși zaharofosfatici participanți la metabolismul glucidic cum ar fi esterii glucozei, fructozei, etc[7].
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.