Fluorid

Fluorid je anjon F⁻. On je redukovani oblik fluora kad je on u obliku jona ili vezan za neki drugi element. Termin fluorid se koristi za organofluorna jedinjenja i neorganska jedinjenja fluora.^[7] Fluorid, poput drugih halida, je monovalentni jon (−1 naboj). Njegova jedinjenja često imaju osobine koje su znatno razlikuju od ostalih halida. Strukturno, i u nekoj meri hemijski, fluoridni jon podseća na jon vodonika. Jedinjenja koja sadrže fluor pokrivaju opseg od potentnih toksina kao što je sarin do lekova poput efavirenz, i od inertnih materijala kao što je ugljenik tetrafluorid do visoko reaktivnog sumpor tetrafluorida. Opseg jedinjenja flora je tako širok jer fluor ima sposobnost formiranja jedinjenja sa svim elementima izuzev helijuma i neona.^[8][9]

Fluorid
Naziv po klasifikaciji	Fluorid[1]
Identifikacija
CAS registarski broj	16984-48-8 Y
PubChem[2][3]	28179
ChemSpider[4]	26214 Y
KEGG[5]	C00742
MeSH	Fluoride
ChEBI	17051
ChEMBL[6]	CHEMBL1362 Y
Gmelin Referenca	14905
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	F-
Molarna masa	18.9984032 g mol-1
Termohemija
Standardna molarna entropija So298	145.58 J K-1 mol-1
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Bromid, Hlorid, Jodid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Zastupljenost

Mineral fluorit, rasprostranjeni mineral i glavni izvor fluorida za komercijalne svrhe.^[10][11]

Rastvori neorganskih fluorida u vodi sadrže F⁻ i bifluorid HF₂⁻.^[12] Mali broj neorganskih fluorida je rastvoran u vodi bez podleganja znatnoj hidrolizi. Primeri neorganskih fluorida su fluorovodonična kiselina (HF), natrijum fluorid (NaF), i uranijum heksafluorid (UF₆). U pogledu reaktivnosti, fluoridi se znatno razlikuju od hlorida i drugih halida, i znatno su jače solvatisani usled manjeg odnosa radijusa i naboja. Veza Si-F je jedna od najjačih jednostrukih veza. U kontrastu s tim, drugi silil halidi se lako hidrolizuju.

Mnogi fluoridni minerali su poznati. Među njima fluorit i fluorapatit imaju najveći komercijalni značaj.^[10] Fluorid se prirodno javlja u niskim koncentracijama u vodi za piće i hrani. Fluoridi se javljaju u vodi iz podzemnih izvora. Njihova koncentracija u morskoj vodi je u proseku 1.3 ppm.^[13][14]