Fluorovodonik

Fluorovodonik ili hidrogen fluorid (HF) je spoj u kojem fluor ima oksidacijsko stanje -1.

Fluorovodonik
Identifikacija
CAS registarski broj	7664-39-3 Y
PubChem[1][2]	16211014
ChemSpider[3]	14214 Y
UNII	RGL5YE86CZ Y
KEGG[4]	C16487
ChEBI	29228
RTECS registarski broj toksičnosti	MW7875000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	HF
Molarna masa	20.01 g mol−1
Agregatno stanje	bezbojni gas
Gustina	1.15 g/L, gas (25 °C) 0.99 g/mL, tečnost (19.5 °C)
Tačka topljenja	-83.6 °C, 190 K, -118 °F
Tačka ključanja	19.5 °C, 293 K, 67 °F
Rastvorljivost u vodi	meša se
pKa	3.2
Indeks prelamanja (nD)	1.00001
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Linearna
Dipolni moment	1.86 D
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (tečnost)
Standardna molarna entropija So298	8.687 J/g K (gas)
Opasnost
NFPA 704	0 4 1
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Hlorovodonik Bromovodonik Jodovodonik
Drugi katjoni	Natrijum fluorid
Srodna jedinjenja	Fluorovodonična kiselina
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Dobijanje

Dobiva se reakcijom između kalcijum fluorida i sulfatne kiseline:

CaF₂ (s) + H⁺ + HSO₄^- → CaSO₄ (s) + 2 HF (g)

Bezvodni HF se dobija po reakciji:

NaHF₂ (s) → NaF (s) + HF (g)

Osobine

Zbog prisustva vodikove veze, fluorovodonik je tečnost, čija je tačka ključanja +20 °C. Miješa se s vodom i komercijalno dolazi kao 40%-tni rastvor. Vodeni rastvor fluorovodonika se naziva fluorovodonična kiselina. Ako rastvor dospije na kožu, uzrokuje gnojne rane. Bezvodni HF nije hemijski reaktivan, ali u prisustvu tragova vode reaguje s metalima i njihovim oksidima. Fluorovodonik reaguje sa silicijum dioksidom, pri čemu se oslobađa gasoviti SiF₄. Kako je silicijum dioksid glavna komponenta stakla, HF se ne smije držati u staklenom posuđu.

SiO₂ (s) + 4 HF → SiF₄ (g) + 2 H₂O

Vodikova veza između molekula HF