Kalaj(II) hlorid

Kalaj(II) hlorid (SnCl₂) je jedna od najznačajnijih soli kalaja sa oksidacionim brojem +2.

Kalaj(II)-hlorid
IUPAC ime
Drugi nazivi	Stano-hlorid Kalajna so Kalaj-dihlorid Kalaj-protohlorid
Identifikacija
CAS registarski broj	7772-99-8 Y,  10025-69-1 (dihidrat)
PubChem[1][2]	24479
ChemSpider[3]	22887 Y
UN broj	3260
MeSH	Tin+chloride
RTECS registarski broj toksičnosti	XP8700000 (anhydrous) XP8850000 (dihidrat)
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	SnCl2
Molarna masa	189.60 g/mol (anhidrovan) 225.63 (dihidrat)
Agregatno stanje	bela kristalna supstanca
Gustina	3.95 g/cm³, anhidrovan čvrst 2.71 g/cm³, dihidrat (15 °C)
Tačka topljenja	246 °C (519 K)
Tačka ključanja	623 °C (896 K)
Rastvorljivost u vodi	83.9 g/100 ml (0 °C) hidrolizuje u vrućoj vodi
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	položena struktura (rešetka poput SnCl3)
Geometrija molekula	trigonalna piramida (anhidrovan) dihidrat takođe trodimenzionalan
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	iskrivljen (gas)
Opasnost
Opasnost u toku rada	Korozivan
R-oznake	R22 R34 R37
S-oznake	S26 S36/37/39 S45
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalaj(II)-fluorid Kalaj(II)-bromid
Drugi katjoni	Kalaj(IV)-hlorid Germanijum-dihlorid olovo(II)-hlorid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Najčešće se prodaje u obliku hidrata (SnCl₂*2H₂O), koji gradi bezbojne kristale, topljive na temperaturi od 37,7 °C. Ova so je veoma lako rastvorljiva u vodi.

Kalaj(II) hlorid je veoma jako redukciono sredstvo, između ostalog redukuje soli gvožđa(III) na soli gvožđa(II):

2Fe³⁺ + Sn²⁺ -> 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺.

Veoma jako se oksiduje pod dejstvom kiseonika prisutnog u vazduhu, zato se skladišti u kontejnerima koji u sebi sadrže metalan kalaj, koji redukuje Sn⁴⁺ na Sn²⁺ samim tim se suprotstavljajući reakciji oksidovanja do kalaja IV:

2Sn²⁺ + O₂ + 4H₃O⁺ = Sn⁴⁺ + 6H₂O.

Kalaj(II) hlorid je jedna od najjačih kiselina koje se koriste u galvanskim elementima. Takođe se koristi kao katalizator mnogih hemijskih reakcija.

Sinteza kalaj(II) hlorida

Čisti i usitnjeni kalaj treba dodati u vruć 25% rastvor hlorovodonične kiseline.

10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl₂

Posle rastvaranja kalaja dobijeni rastvor, kada se ohladi, stavlja se u frižider. Dobijene kristale treba odcediti i osušiti. Ovom metodom se dobija oko 16g SnCl₂*2H₂O.