Kalijum permanganat

Kalijum permanganat (latinski kalium hipermanganicum) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje spada u grupu kalijumovih soli. Molekulska formula kalijum permanganata je KMnO₄.^[5][6]

Kalijum permanganat
IUPAC ime
Drugi nazivi	Kalijum hipermangan, kameleonski mineral, Kondijev kristal
Identifikacija
CAS registarski broj	7722-64-7 Y
PubChem[1][2]	516875
ChemSpider[3]	22810 Y
EINECS broj	231-760-3
UN broj	1490
KEGG[4]	D02053
RTECS registarski broj toksičnosti	SD6475000
ATC code	D08AX06,V03AB18
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	KMnO4
Molarna masa	158.04 g/mol
Agregatno stanje	purpurnobronza sivi kristali; ciklamacrveno u rastvoru
Gustina	2.703 g/cm³, osnovno
Tačka topljenja	270 °C razgrađuje se
Rastvorljivost u vodi	6.38 g/100 ml na 20 °C
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	ortorombična struktura
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-813.4 kJ.mol-1
Standardna molarna entropija So298	171.7 J.K-1.mol-1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	External MSDS
Opasnost u toku rada	Oksidant (O), Škodljiv (Xn), Opasan po životnu sredinu (N)
NFPA 704	0 1 3 OX
R-oznake	R8, R22, R50/53
S-oznake	S2, S60, S61
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Natrijum-permanganat
Srodna jedinjenja	Natrijum-permanganat (K2MnO4); Mangan-heptoksid; Kalijum-manganat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Pri normalnim uslovima nalazi se u čvrstom agregatnom stanju i ima gustinu 2,7 g/cm³. Gradi karakteristične plavo-ljubičaste kristale. Dosta loše se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 6,4 g u 100 cm³). Na temperaturi preko 230 °C razlaže se po formuli:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednosti rastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-

Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):

MnO₄^- + e^- → MnO₄^2-

Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne (ubija bakterije) osobine. Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.

Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlo crvene do tamno ljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.

Molarna masa kalijum permanganata je 158.04 g/mol

Povezano

• kalijum
• mangan
• jedinjenja kalijuma