Sumpor trioksid

Sumpor trioksid (sumpor (VI) oksid) je hemijsko jedinjenje sa formulom SO₃.^[4][5] On je gas koji je zagađivač vazduhu i sastojak kiselih kiša.

Sumpor trioksid
Structure and dimensions of sulfur trioxide	Space-filling model of sulfur trioxide
Preferentno IUPAC ime Sumpor trioksid
Naziv po klasifikaciji	Sulfonilidenoksidan
Drugi nazivi	anhidrid sumporne kiseline
Identifikacija
CAS registarski broj	7446-11-9 Y, 3162-58-1  (monokis (trimethylammoniate))
PubChem[1][2]	24682 Y,  22235242  (hemihidrat) Y,  22235243 (monoamonijat) Y,  23035042 (monohidrat),  19427588 (monoformamat) Y,  222852  (monokis(trimetilamonijat)) Y
ChemSpider[3]	23080 Y
EINECS broj	231-197-3
UN broj	UN 1829
ChEBI	293​84
RTECS registarski broj toksičnosti	WT4830000
Gmelin Referenca	1448
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	SO3
Molarna masa	80.066 g/mol
Gustina	1.92 g/cm3, tečnost
Tačka topljenja	16.9 °C, 290.1 K, 62.4 °F
Tačka ključanja	45 °C, 318 K, 113 °F
Rastvorljivost u vodi	hidrolizuje se do sumporne kiseline
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−397.77 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298	256.77 J K−1 mol−1
Opasnost
EU-klasifikacija	oksidans (ox)
EU-indeks	016-019-00-2
NFPA 704	0 3 3 OX
R-oznake	R14, R35, R37
S-oznake	(S1/2), S26, S30, S45
Tačka paljenja	Nezapaliv
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Selen trioksid Telur trioksid
Srodna jedinjenja sumporni oksidi	Sumpor monoksid Sumpor dioksid
Srodna jedinjenja	Sumporna kiselina
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Dobijanje

Sumpor trioksid se ne može dobiti izgaranjem sumpora u vazduhu ili u atmosferi kiseonika, jer velika količina toplote koja se oslobađa pri sagorevanju sumpora u sumpor dioksid sprečava stvaranje sumpor trioksida. SO₃ se egzotermno raspada na višim temperaturama u sumpor dioksid i kiseonik.

Spajanje sumpor-dioksida i kiseonika je moguće samo na temperaturama koje nisu suviše visoke (400—600 °C). Zbog vrlo male brzine reakcije u tom temperaturnom području neohodna je upotreba katalizatora. Ovaj postupak nalazi industrijsku primenu u proizvodnji sumporne kiseline.

Za laboratorijske potrebe, sumpor trioksid se priprema kao anhidrid sumporne kiseline, oduzimanjem vode sumpornoj kiselini (zagrevanjem koncentrovane sumporne kiseline s fosfor pentoksidom kao sredstvom za oduzimanje vode):

H₂SO₄ → SO₃ + H₂O

ili zagrevanjem vodoniksulfata (npr. natrijum-bisulfata NaHSO₄), ili sulfata npr. gvožđe(III)-sulfata (Fe₂(SO₄)₃).

Osobine

Struktura γ-SO₃

Sumpor trioksid pojavljuje se u tri modifikacije, od kojih je jedna kristalna, a preostale dve su amorfni oblici. Kada se ohlade pare sumpor trioksida, dolazi do kondenzacije u kristalni oblik (γ-SO3). To je prozirna masu, koja se topi na 16,8 °C, a ključa na 44,8 °C. Ona se u čvrstom stanju sastoji uglavnom od molekula (SO₃)₃, u tečnom stanju od molekula (SO₃)₃ i SO₃, a u gasovitom stanju od molekula SO₃. Ako se sumpor trioksid drži duže vremena ispod 25 °C, on se pretvara u modifikaciju sličnu azbestu (β i α SO₃), odnosno u bele isprepletene iglice svilenastog sjaja, s molekulima (SO₃)_n i (SO₃)_p (p > n > 3). Sumpor trioksid koji je u prodaji je mešavina α i β SO3.

Sumpor trioksid se spaja sa vodom i gradi sumpornu kiselinu uz jako razvijanje toplote. Na vlažnom vazduhu intenzivno se puši, jer je prilično isparljiv, pa s vlagom iz vazduha stvara sumpornu kiselinu, koja se odmah kondenzuje u male kapljice. Sa oksidima metala reaguje energično uz stvaranje sulfata.