Ugljen disulfid

Ugljen disulfid je bezbojna isparljiva tečnost sa formulom CS₂. Ovo jedinjenje se često koristi kao gradivni blok u organskoj hemiji, kao i industrijski nepolarni rastvarač. On ima miris sličan "etru", mada su industrijski uzorci tipično kontaminirani nečistoćama lošeg mirisa, kao što je karbonil sulfid.^[5]

Ugljen disulfid
IUPAC ime
Identifikacija
CAS registarski broj	75-15-0 Y
PubChem[1][2]	6348
ChemSpider[3]	6108 Y
UNII	S54S8B99E8 Y
EINECS broj	200-843-6
UN broj	1131
KEGG[4]	C19033
ChEBI	23012
RTECS registarski broj toksičnosti	FF6650000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	CS2
Molarna masa	76,139 g/mol
Agregatno stanje	bezbojna tečnost neprečišćena: svetlo-žuta
Miris	hloroform (čist) loš zadah (industrijski)
Gustina	1,261 g/cm3
Tačka topljenja	-110.8 °C, 162 K, -167 °F
Tačka ključanja	46.3 °C, 319 K, 115 °F
Rastvorljivost u vodi	2,9 g/kg (20 °C)
Rastvorljivost	rastvoran u alkoholu, etru, benzenu, ulju. hloroformu, CCl4
Indeks prelamanja (nD)	1,6295
Viskoznost	0,363
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Linearan
Dipolni moment	nula
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 0022
EU-klasifikacija	T, Xi, F
EU-indeks	006-003-00-3
NFPA 704	4 3 0
R-oznake	R11, R36/38, R48/23, R62, R63
S-oznake	(S1/2), S16, S33, S36/37, S45
Tačka paljenja	-30 °C
Tačka spontanog paljenja	90 °C
Eksplozivni limiti	1,3–50%
LD50	3188 mg/kg
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja	Ugljen dioksid Karbonil sulfid Ugljen diselenid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Zastupljenost i proizvodnja

Male količine ugljen disulfida se oslobađaju u vulkanskim erupcijama i u močvarama. CS₂ se nekad proizvodio kombinovanjem ugljenika (ili koksa) i sumpora na visokim temperaturama. Reakcija na nižoj temperaturi od oko 600 °C koristi prirodni gas kao izvor ugljenika u prisustvu silikagelnog ili alumina katalizatora:^[5]

2CH₄ + S₈ → 2CS₂ + 4H₂S

Reakcija je analogna sagorevanju metana. Mada je izoelektronski sa ugljen dioksidom, CS₂ je veoma zapaljiv:

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

Globalna produkcija/potrošnja ugljen disulfida je aproksimativno jedan milion tona, pri čemu Kina konzumira 49%, a Indija 13%, uglavnom za produkciju rajonskih vlakana.^[6] SAD produkcija 2007. godine je bila 56.000 tona.^[7]