铵

铵（ǎn）（ammonium）旧译铔，化学式 ${\displaystyle {\ce {NH4+}}}$，又叫铵离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氢正离子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤电子对）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。

铵
系统名 Ammonium
识别
CAS号	14798-03-9  Y
PubChem	16741146
ChemSpider	218
SMILES	[NH4+]
InChI	1/H3N/h1H3/p+1
InChIKey	QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ
ChEBI	CHEBI:28938
MeSH	D000644
性质
化学式	NH+ 4
摩尔质量	18.04 g·mol⁻¹
pKa	9.25
结构
分子构型	正四面体
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

铵根离子的生成

结构

铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

存在

氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体在空气中反应，生成烟雾状氯化铵固体。

酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。

铵盐

铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵等。

命名

由于NH₄⁺的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。

“铵”的普通话拼音为“ǎn”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台湾，“铵”和“氨”读音均为“ān”。

一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。

用途

用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。

检验

铵盐的检验方法通常是与碱混合并加热^{[注 1]}，会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。例如：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂ -> CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

(NH₄)₂SO₄+2NaOH -> Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。

NH+
4+OH⁻ -> NH₃↑+H₂O

• 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。

${\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}$

对于碳酸氢铵

要区别碳酸氢铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。^{[来源请求]}

NH₄HCO₃$${\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}$$NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但请注意：这个方法不应在铵盐可能是硝酸铵的情况下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

衍生物

• 季铵盐（四级铵盐），即每个NH₄⁺的4个氢均被烃基取代的产物。

铵金属

主条目：金属铵

在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。^[1][2]