二氟化二氧

二氟化二氧是化學式為O₂F₂的無機化合物，常壓下熔點為-154°C。固態為黃色，液體為紅色。它是極強的氧化劑，非常不穩定，在-160°C會緩慢分解為OF₂和O₂（4%/天）。^[1]遇有機物、水和氨氣等大多數化合物都會爆炸。暱稱"FOOF"。

二氟化二氧
別名	二氧化二氟 氟化氧(I)
識別
縮寫	FOOF
CAS號	7783-44-0  Y
PubChem	123257
ChemSpider	109870
SMILES	FOOF
InChI	1/F2O2/c1-3-4-2
InChIKey	REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK
Gmelin	1570
ChEBI	47866
性質
化學式	O2F2
莫耳質量	69.996 g·mol⁻¹
熔點	−154 °C
沸點	−57 °C (估計)
溶解性（其他溶劑）	分解
相關物質
相關化學品	OF2、FClO2、S2Cl2
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年製得，方法為低壓下，對1:1氟氣和氧氣的混合物通電（25-30mA、2.1-2.4kV）。^[2]

結構

O₂F₂和OF₂中，氧原子都具有不尋常的正氧化態，前者中為+1，後者中為+2。

二氟化二氧的結構類似於過氧化氫（H₂O₂），分子中的二面角較大，接近於90°，與價層電子對互斥理論預測的結構相符。O−O鍵長只比氧氣中O=O的鍵長120.9pm大不到1pm，被認為存在O-O三鍵，而且由於F孤對電子與O-O的π軌道相互作用的緣故，O-F鍵鍵能較低。^[3]類似的作用存在於F-F鍵能較低的氟氣分子中。

反應

二氟化二氧的反應主要基於它的強氧化性及不穩定性。所有關於它的反應必須在−100°C左右進行，否則二氟化二氧會分解。^[4]

它與BF₃和PF₅反應都會生成相應的二氧基正離子的鹽：^[1]

2O₂F₂ + 2PF₅ → 2[O₂⁺]PF₆⁻ + F₂

與鈾和鈽的氧化物反應則生成相應的六氟化物。^[5]

用處

二氟化二氧目前沒有實際用途，但有理論研究。二氟化二氧可以在史無前例的低溫下合成六氟化鈽，而之前的製備方法都需要會讓六氟化鈽分解的高溫。^[6]

另見

• 名稱獨特的化學物質列表