二氟化氧

二氟化氧是化學式為OF₂的化合物，結構與水分子相似，但化學性質非常不同，是強氧化劑。

二氟化氧
別名	氟化氧 次氟酸酐
識別
CAS號	7783-41-7  Y
PubChem	24547
ChemSpider	22953
SMILES	FOF
InChI	1/F2O/c1-3-2
InChIKey	UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
RTECS	RS2100000
性質
化學式	OF2
莫耳質量	53.9962 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體，冷凝後得到淡黃色液體
密度	-145°C液態下為1.9 g/cm3
熔點	−223.8 °C
沸點	−144.8 °C
溶解性（其他溶劑）	一升水能溶解68毫升二氟化氧（0℃）
熱力學
ΔfHm⦵298K	24.5 kJ mol−1
危險性
GHS危險性符號
NFPA 704	0 4 3
PEL	TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m3)[1]
致死量或濃度：
LC50（中位濃度）	2.6 ppm (大鼠, 1小時) 1.5 ppm (小鼠, 1小時) 26 ppm (狗, 1小時) 16 ppm (猴子, 1小時) [2]
相關物質
相關化學品	HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

二氟化氧於 1929年首次被報告。它是由溶蝕的氟化鉀和含有少量水的氫氟酸電解而成的。^[3][4]現在的製備方法是將氟氣通入氫氧化鈉溶液中，可得二氟化氧和副產物氟化鈉。

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

反應

二氟化氧中的氧具有不尋常的+2氧化態^[5][6] ，具有強氧化性。200°C時二氟化氧分解成氧氣和氟氣。

二氟化氧與許多金屬反應，生成氧化物和氟化物。也能與一些非金屬反應：

• 與磷反應生成五氟化磷和氟氧化磷；
• 與硫反應生成二氧化硫和四氟化硫；
• 與氙反應生成四氟化氙和氙的氧氟化物。

二氟化氧與水緩慢反應，生成氫氟酸：

OF₂(aq) + H₂O(aq) → 2HF(aq) + O₂(g)

它可以將二氧化硫氧化為三氧化硫，生成氟氣：

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

有紫外線照射時，產物變為硫醯氟(SO₂F₂)和焦硫醯氟(S₂O₅F₂)：

OF₂ + 2SO₂ → S₂O₅F₂

安全性

二氟化氧因其極強的氧化性，被認為是一種不安全的氣體。OF₂與水水解產生的氫氟酸具有很強的腐蝕性和毒性，能夠導致壞死，從骨骼中浸出鈣，並造成心血管損傷，以及其他一系列隱性影響。

大眾文化

Robert L. Forward的科幻小說《30K卡美洛》（Camelot 30K）中，二氟化氧被生活在柯伊伯帶的虛構生物用作生化溶劑。OF₂在30K下是固體，這種虛構生物可以吸熱，通過放射性加熱保持較高的體溫和液態OF₂血液。