胺基鋰

胺基鋰是一種無機化合物，化學式為Li⁺NH₂^-。它由鋰離子和胺基陰離子（氨的共軛鹼）構成。它與氫化鋰、亞胺基鋰都是具有良好前景的儲氫材料。

胺基鋰
IUPAC名 Lithium amide
別名	胺基化鋰
識別
CAS編號	7782-89-0  Y
PubChem	16211536
ChemSpider	22939
SMILES	[Li+].[NH2-]
InChI	1/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1
InChIKey	AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYAO
性質
化學式	LiNH2
莫耳質量	22.96 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	1.178 g/cm3
熔點	390 °C
沸點	430 °C
溶解性（水）	分解
危險性
NFPA 704	1 1 2 W
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

胺基鋰可以通過向液氨中加入金屬鋰來製備：

${\displaystyle {\rm {\ 2Li+2NH_{3}\rightarrow 2LiNH_{2}+H_{2}}}}$

其他胺的鋰鹽可以用類似方法製備，也就是用相應的胺代替液氨：

${\displaystyle {\rm {\ 2Li+2R_{2}NH\rightarrow 2LiNR_{2}+H_{2}}}}$

工業上可由氫化鋰與氨氣反應製得，也可將金屬鋰直接在400℃下與氨氣反應：

${\displaystyle {\rm {\ LiH+NH_{3}\rightarrow LiNH_{2}+H_{2}}}}$

熔融的胺基鋰呈綠色，冷卻後恢復白色。在空氣中胺基鋰緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸。加熱到450℃時，分解為亞胺基鋰和氨氣^[1]。

${\displaystyle {\rm {\ 2LiNH_{2}\rightarrow Li_{2}NH+NH_{3}}}}$

胺基鋰難溶於液氨，可溶於冷水，溶於熱水迅速水解成氫氧化鋰和氨氣。 胺基鋰是很活潑的化合物，具有強鹼性。它們都是親核性鹼，除非氮原子由於空間位阻而無法進攻碳原子（例如LDA）。

${\displaystyle {\rm {\ LiNH_{2}+H_{2}O\rightarrow LiOH+NH_{3}}}}$

結構

胺基鋰是一種白色固體，晶體結構屬四方晶系，晶格常數a=501.6pm，c=1022pm，每個晶胞中含8個LiNH₂^[1]。

其他胺基鋰

由胺的共軛鹼形成的化合物稱為胺基化物。因此胺基鋰可能也指胺的鋰鹽，例如Li⁺NR₂^-。一個常見的例子是二異丙基胺基鋰（簡稱LDA），它在有機合成中是常用的強鹼。

例子

2,2,6,6-四甲基哌啶鋰

2,2,6,6-四甲基哌啶鋰晶體是四聚體：

四聚體2,2,6,6-四甲基哌啶鋰^[2]

三聚體雙(1-苯基乙基)胺基鋰

此外，雙(1-苯基乙基)胺基鋰晶體是三聚體：

三聚體雙(1-苯基乙基)胺基鋰^[3]

製備醇鹽和金屬胺基化物的混合低聚體也是有可能的。^[4]它們與醇鹽和烷基鋰配製成的超強鹼類似。當氮原子與一個鋰原子形成σ鍵並通過孤對電子與另一個金屬原子形成配位鍵時，可以形成環狀的低聚體。

普遍認為其他有機鋰化合物（例如BuLi）通常形成多聚體。

參見

• 胺基鈉
• 胺基鉀
• 胺基銣
• 胺基銫
• 丁基鋰
• 二(三甲基矽基)胺基鋰（LiHMDS）